29.(1)SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂主要来源_{--------------}。

(2)某地酸雨经检验含：

[Na⁺ ]:2.3×10^-5mol·L^-1,[Cl^-]:3.5×10^-5mol·L^-1,[NH₄⁺]:7.0×10^-6mol·L^-1,[SO₄^2-]:2.5×10^-6mol·L^-1

该酸雨中含H⁺约为_----mol·L^-1

(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其PH值。发现PH值逐渐变小，其原因是_---------

(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法就是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反应为_----。

(A)2CaO+2S=2CaS+O₂ (B)S+O₂=SO₂ (c)CaO+SO₂=CaSO₃ (D)2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

27．我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：

X+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O

(1)铅丹的化学式是_-------，此铅丹中铅的化合价是_--------。

(2)由此反应可推测PbO是_-------性氧化物，PbO₂是 _----性氧化物。

(3化合价_---价的铅具有较强的氧化性，写出PbO₂与浓盐酸反应产生Cl₂的化学方程式：

_{------------------------------------}。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na

(1)写出A、B、C、D各物质的名称：

A­_------B_------C_------D_------。

(2)写出D→A的化学方程式_--------。

(3)写出下列变化的离子方程式：

B→C：_{--------------------------}

D→B：_{--------------------------}

26．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是(　 )

(A)在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H₂S和SO₂混合气体中含气体的分子数小于N_A/2。

(B)在标准状况下，含n mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的Cu反应可生成N_A/2个SO₂分子。

(C)常温常压下，n mol HD含有核外电子数为2N_A。

(D)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出l mol H₂，转移电子数2N_A。

25．不用任何试剂，就能将下列溶液鉴别出来的正确顺序是(　 )

①Na₂SiO₃ ②Na₂SO₄ ③CuCl₂ ④KCl　　　 ⑤Ba(NO₃)₂

(A)③②⑤①④　　　 (B)⑤①②③④　　　 (C)③①⑤②④ (D)④③②①⑤

24．熔融烧碱应选用(　 )

(A)陶资坩埚　　　 (B)生铁坩埚　　　 (C)石英坩埚　　　 (D)氧化铝坩埚

23．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H₂SO₄ 干燥的是(　 )

(A)O₂、N₂、SO₂ (B)SO₂、H₂S、Cl₂ (C)H₂S、CO₂、HCl　 (D)HI、O₂、H₂

22．下列离子方程式的书写正确的是(　 )

(A)SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

(B)少量CO₂通入氨水中：CO₂+NH₃·H₂O == NH₄⁺+HCO₃^-

(C)在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^--=BaSO₄↓+2H₂O

(D)氢硫酸与醋酸铅[Pb(AC)₂]溶液反应：H₂S+Pb²⁺=PbS↓+2H⁺

21．下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是(　 )

(A)苛性钠　　 (B)浓盐酸　　　 (C)浓H₂SO₄ (D)亚硫酸钠固体

20．将a mol Na₂0₂与a mol Ca(HCO₃)₂的固体混合物在密闭容器中加热至250^oC左右，使其充分反应，容器内固体的量及成分是(　 )

①a mol CaCO₃ 　②2a mol NaOH 　③a mol Na₂CO₃④a mol NaHCO₃ 　　⑤a mol Na₂0₂

(A)①、②　　 (B)①、③　　　 (C)④　　 (D)③

19．能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是(　 )

(A)两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产物CO₂

(B)两者儿乎相同的熔点

(C)两者都有相同的结构

(D)都难溶于一般溶剂