5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　 )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4　　　　　 B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅强　　　　　　　　　　　　 D.它的原子半径比铅小

4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A.A、B、C、D、E　　 B.E、C、D、B、A　　 C.B、A、D、C、E　　 D.C、D、A、B、E

3.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是(　　 )

A.X₃YZ₄ B.X₄YZ₄ C.XYZ₂ D.X₂YZ₄

2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是(　　 )

A.64.00　　 B.63.60　　 C.65.00　　　 D.63.00

1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是¹⁸⁵₇₂Hf(铪)，它的中子数是(　　 )

A.72　　 B.113　　　 C.185　　　 D.257

31.将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8L，通入492ml水中，(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml盐酸(即氯化氢的水溶液)。

(1)求此盐酸的质量分数？(5分)(计算结果保留一位小数)

(2)求此盐酸的物质的量浓度？(4分)(计算结果保留一位小数)

30.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法　 B 结晶法　 C 分液法　 D 蒸馏法　 E 过滤法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③______分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

29.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　 　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　　　　 　　　　　　　　；

　 　② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 　③ 定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　　　　

D. 定容时俯视溶液的液凹面　　　　　　　 　　　

28.(1)现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则这三种气体的物质的量之比为　　　　　 。

(2) 1mol(NH₄)₂SO₄所含的氮元素的质量与　　　　 gCO(NH₂)₂(尿素)所含的氮元素的质量相等。

27.(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　　　　，原子总数之比为　　　　，质量之比为　　　　　，密度之比为　　　　　　。

(2)在标准状况下，4 g H₂，11.2 L O₂，1 mol H₂O中，所含分子数最多的是　　　　 ，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。