摘要：26．接触法制硫酸排放的尾气中.含少量的二氧化硫.为防止污染大气.在排放前进行综合利用(H-1.Na-23.Ca-40.O-16.S-32) (1)某硫酸每天排放的1×104m3尾气中含0.2%的SO2.问用氢氧化钠溶液.石灰及氧气处理后.假设硫元素不损失.理论上可以得到多少千克石膏.(CaSO4.2H2O) (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的NaOH溶液使其完全反应.经测定所含溶质16.7g.试分析溶液组成.并确定各成分的物质的量. (3)工厂在尾气处理制石膏过程中.中间产物是亚硫酸氢钠.调节尾气的排放量以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值.从而提高硫酸氢钠的产量.现设nSO2.nNaOH.nNaHSO3分别代表二氧化硫.氢氧化钠和亚硫酸氧钠的物质的量.且=X.请写出X在不用取值范围时.nNaHSO3的值与nSO2.nNaOH间的关系式. X= nNaHSO3 高一化学期中考试答案及评分标准
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接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
查看习题详情和答案>>（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？
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