(二)方法规律

1. 有关氧化还原反应的规律总结

　　 (1)物质氧化性或还原性强弱

① 氧化还原反应发生的方向

氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物

强氧化性 + 强还原性弱还原性 + 弱氧化性

② 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

③ 非金属活动性顺序

F　　 Cl　　　 Br　　　　 I

(2)氧化还原反应过程中的规律

① 反应顺序：

当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化

② 电子守恒：

任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。

③ “邻位不反应”规律

具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。

④ “化合价不交叉”规律

具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。

(一)知识归纳及基本概念

1. 化学反应的分类

2. 氧化还原反应中有关概念及其关系：

　　 生成物　

　 3. 电解质

*注：物质电离是需要外界条件的

	强电解质	弱电解质
相同点	都能在水溶液或熔化状态下产生离子
不 同 点	概念	全部电离	部分电离
表示	不可逆过程，“”	可逆过程“”
粒子的	只存在电离生成的	存在大量的电解质分子
存在形式	阴、阳离子，不存在分子	少量存在电离产生的阴、阳离子

*注：相关知识包括

　 4. 离子反应

　 5. 物质的量

4. 阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。

3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。

2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。

1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。

22．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求

(1)其中含氧化钠的质量是多少g？

(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

21．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是　　 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是　　　　　　　　　　　 。

20．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ，其离子方程式为　　　　　　　　　　 　　，其中氧化剂是　　　　　　　 。

19．金属钠在700℃ -800℃时与四氯化钛(TiCl₄)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。