24．(5分)　　12　　，　 　10　　，　　　　；。

23．(3分)　 AgI　　，　AgBr　；　 NaHCO₃　 。

32．(5分)加热38.0g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为31.8g。计算：

求：⑴原混合物中NaHCO₃的质量；

⑵求原混合物Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

化 学

1－5　 CDDBD　　 6－10 DACDB　　 11－15 ABBCB　　 16－20 ACBAD　 21－22 CD

31．(5分)现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，

已知Cu+2H₂SO₄(浓)=== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

试计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量

　　　　 ⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？

30．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂(不收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

⑴按气体从左向右流动，请将各装置依次连接起来(填接口标号)：a接　　，　　接

　　　，　　接e，d接　　，　　接h。

⑵烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　。

⑶E装置的作用是　　　，化学方程式　　　　，F装置的作用是　　　。

29．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等物质组成，为鉴定它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；

②向此溶液中滴入氯化钡，有白色沉淀产生；

③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO₃，沉淀完全消失。由此推断：

　固体混合物中肯定有　　　，肯定没有　　　，可能有　　，如果要进一步确定可能存在的物质，可采用①中取少量溶液滴加　　　溶液的方法来检查。

27．(2分)一定量Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na⁺的浓度为0.5mol·L^-1，若将等量的固体混合物加热最后得到固体　　　　　　　　　　　 g。

①2NaCl+2H₂O === 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　　 氧化剂　　　　 还原剂　　　　

②KClO₃+6HCl(浓) === KCl+3Cl₂+3H₂O　　 氧化剂　　　　 还原剂　　　　

⑵(6分)写出下列反应的离子方程式：

①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳

②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

③氯气与水反应　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(4分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→　②棕黄色→③蓝色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：⑴加入以上药品的顺序是　　　　　　　 ，⑵写出①→②的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　

25．(4分)除去下列混合物中的杂质需要的试剂或操作方法：

CO₂(HCl)　　　　　　 ， NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)　　　　　　　

NaCl(BaCl₂)　　　　　 ， NaCl固体(碘)　　　　　　　　　

24．(5分)已知粒子X²⁺的质量数为24，中子数为12，则X²⁺的核电荷数为　　　，核外电子数为　　　，该离子的结构示意图　　；mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为　　　　　　 。