3.　 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm³，沸点约为55^OC，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A.　 蒸馏　　　　　　　　　 B.　 分液　　　　　　　　　 C.　 过滤　　　　　　　　　 D.　 结晶

2.　 下列有关分散系属于胶体的是

A.　 淀粉溶液　　　　　 B.　 食盐水　　　　 C.　 牛奶　　　　　　　　　 D.　 碘酒

1. 下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是

A.　 四氯化碳　　　　　　　　 B.　 酒精　　　　　　　　　 C.　 苯　　　　　　　　 D.　 氯水

　 30、(10分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：

(1)浓度为9.75mol·L^-1的HNO₃溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是　　

　　 　　　　　　　　，它们的体积比为　　　　　　　　　 。

(2)将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L^-1HNO₃溶液中(因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变)，当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L(标准状况)，求反应中消耗HNO₃的物质的量。

31．(12分)某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2) 现取mg Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ 　　________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；

(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试

29、(14分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

⑴　　 A物质可选用___________(填字母)。

a．稀H₂SO₄ b．浓H₂SO₄/ Dc．浓FeCl₃溶液　 　　d．浓HNO₃

⑵ I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

⑶ II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。

某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_______________　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(12分)A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质。在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子。B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：

据此，回答下列问题：

⑴写出下列物质的电子式：C_______甲________。

⑵ 写出下列反应的化学方程式：

①乙+A→甲+B　 _____________________________________________；

②丁+丙→乙+C　 _____________________________________________；

⑶ 甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是______________________。

判断依据是_________________________________________。

27、(9分)一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，则得

乙容器中N₂O₄ 的浓度为0.09mol·L^-1。经过60s，乙容器中反应

到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

⑴　　 出现红棕色的原因(用化学方和式表示)是：　　　　　　　

⑵前2s内乙容器中以N₂O₄的溶度变化表示的反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

⑶达到平衡时，甲容器中反应所需的时间　　　 60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同)；容器内的N₂O₄的浓度甲　　 乙；反应过程中吸收的能量甲　　　 乙。

⑷若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是　　　　　　　 (填选项的标号)。

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积　　　

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄　

26、(8分)(用化学式填空)在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质____________；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________。

25、(13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。

⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是____________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_________。

A、由黄色变为红色　 B、由黄色变为橙色　 C、由浅红色变为无色　 D、由无色变为红色

③有关数据记录如下：

⑶纯度计算：

NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________。

⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

24、将0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C、c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

第 二 卷(非选择题78分)

选择题答案：