29.(8分) 有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有__________ _____；
一定不含有__ _______ ___；不能肯定是否含有_____________________。
写出上述⑵中反应的离子方程式：
28、(12分)①H2SO4的摩尔质量为 。1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ，
其中含 molO，含H的质量为 。
②0.5molNa投入 gH2O中，才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1 ：20
③加热10g NaHCO3一段时间后剩余固体质量为6.9g，则剩余固体中含有Na2CO3的质量为 g
27、(12分)、(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，除杂试剂为 ，
离子方程式是： ；
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，除杂试剂为
离子方程式是： 。
(3)将离子方程式CO32－+2H+==== CO2↑+H2O改写成化学方程式
⑷ Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O反应中，__________是氧化剂；__________是还原剂；
______元素被氧化；电子转移总数为
26．(10分)⑴碱金属在化学反应中容易_________电子，表现很强的___________性。若以R代表碱金属元素，则其氢氧化物的通式为__________________，它在水溶液中显碱性。由于钠______________________________________________，因此钠通常保存在_________中。取一小块钠，刚切开时，断面呈__________色，在空气中放置片刻，断面变暗，这是因为主要生成了__________。
⑵下列物质中 ①钠 ②过氧化钠 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠(填序号)
可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 ；
可用于电光源上的是 ；
制糕点所用的发酵粉的主要成分是 ；
25、将5.36gNa2CO3·XH2O置于坩埚中加热至衡重时,质量减少3.24g,则x值为( )
A.10 B.3 C.9 D.6
24、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16gO3与16gO2含有相同的氧原子数
B.2.3gNa+中含有的电子数为0.1NA
C. 1mol O2所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
23、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为6∶5 D、含硫原子的个数比为1∶1
22、下列说法不正确的是
A．SO42-的摩尔质量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．.1molO2的质量为32g/mol
21、钠和钾投入到足量水中，下列说法正确的是
A．等质量时，钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ，且生成的氢气比钠多
B．等质量时，钠、钾与水反应生成的氢气一样多
C．等物质的量时，钠与水反应生成的氢气比钾多
D．等物质的量时，钠、钾与水反应转移的电子数一样多
20、只用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、K2SO4、KCl四种物质，
此试剂和实验操作是
A．盐酸、焰色反应 B．氢氧化钡溶液、焰色反应
C．盐酸、加热 D．氯化钡溶液、加热