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填写下列空白：
(1)如何检查装置A的气密性：________________________。
(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________
___________________。
(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。
(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。
(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。
查看习题详情和答案>>三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．
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（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是 ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ．发生反应的离子方程式是 ．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 ．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
（5）你认为该实验存在的缺点可能有： ．
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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体．填写下列空白：
(1)滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________；
(2)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由________；
(3)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成________；
(4)若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积．若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为________(用m、V的代数式表示)；
(5)为了测出从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图(假设所用仪器的体积均足够大)．