22.(2010重庆中考，30) (9分)用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)每隔相同时间读数一次，数据如下表：

(1)不必进行第七次读数的原因是___________________________________。

(2)计算氢氧化钠的质量分数。

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数不低于多少？

解析：(1)第5次和第6次读数相同，说明已充分反应。

(2)CO₂的质量m(CO₂)=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g

设所需样品中Na₂CO₃的质量为x。

Na₂CO₃+H₂SO₄====H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄

106　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　 0.88 g

x=(0.88×106)/44=2.12 g

则所取样品中NaOH的质量分数为：(5.88/9.00)×100%=73.5%

(3)设样品中Na₂CO₃消耗H₂SO₄的质量为y。

Na₂CO₃+H₂SO₄====H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄

106　　　　　　　　　 98

21.(2010江苏南京二模，28) (9分)某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__________ g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)根据实验数据，在图所示的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)

解析：(1)158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g

(2)二氧化碳的质量=158.0 g+5 100 g-253.6 g=4.4 g

设参加反应的碳酸钠质量为x。

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　　　 4.4 g

列比例式

通过计算求得x=10.6 g

通过计算求得碳酸钠的含量为96.4%

结论：该产品中碳酸钠的质量分数合格。

(3)提示：恰好完全反应时稀盐酸的质量为61.1 g。

答案：(1)1.8 　(2)合格

Na₂CO₃-CO₂

106　　　 44

x　　　　 4.4 g

x=10.6 g

×100%=96.4%

(3)如图

20.(8分)地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：

表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃-30 ℃)

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：

(1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。

(3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。

解析：溶液密度随溶质质量分数增大而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na₂CO₃的溶解度随温度变化较大。

答案：(1)溶质质量分数越大，溶液密度越大

(2)有的物质(如NaCl)的溶解度随温度变化不大，而有的物质(如Na₂CO₃)的溶解度随温度升高而增大

(3)因为Na₂CO₃的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na₂CO₃晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl

(4)变小

19.(6分) A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。

(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。

(3)若固体是KNO₃，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。

(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。

解析：依据饱和溶液的概念可知，A、B一定是饱和溶液，C可能饱和，D一定不饱和。同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数较大。

答案：(1)AB　 C　 D　 (2)A与B　 (3)B　 (4)不能全部溶解

18.(8分)小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A物质在温度为t₂℃时的溶解度是____________；

温度为t₁℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。

(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用____________的方法结晶。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

解析：(1)(2)可从曲线图查出；(3)从题意可知Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，与A相似。

答案：(1)a g　 相等　 (2)蒸发溶剂　 (3)A

17.(2010福建厦门中考，17) (5分)小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：

请完成下列问题：

(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。

(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_______________________________________________。

(3)写出D→E的化学反应方程式____________________________________。

答案：(1)碳酸氢钠(小苏打)　 NaHCO₃+HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

(2)碳酸钠(纯碱、苏打)　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====2NaOH+CaCO₃↓

(3)CO₂+Ca(OH)₂====H₂O+CaCO₃↓

16.(2010浙江常山中考，25)(8分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式____________。

(2)加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。

答案：(1)CaCO₃　 (2)过滤　 (3)NaCl　 (4) Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

15.(2010广东佛山中考，24) (6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：

(1)A____________，B____________，C____________。(填写化学式)

(2)D中一定含有的溶质是__________，理由是(用化学方程式表示)______________________。

(3)D还可能含有的溶质是________________________。

答案：(1)Na₂CO₃　 CaO　 CaCO₃

(2)NaOH　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(3)Na₂CO₃或Ca(OH)₂

14.(5分)下表为NH₄Cl、NaCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：

(1)写出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。

(2)50 ℃时，50 g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。

(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。

(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是____________。

解析：比较NH₄Cl和NaCl的溶解度可得出：10 ℃-20 ℃之间有相同溶解度；依据溶解度概念可得出：50 ℃时,50 g水中溶解18.5 g NaCl成为饱和溶液，50 ℃时，100 g水只能溶解85.5 g KNO₃；查出60 ℃时KNO₃的溶解度可计算出。

答案：(1)10 ℃-20 ℃　 (2)18.5　 185.5　 (3)52.4%　 (4)冷却热饱和溶液

13.(2分)一木块漂浮于50 ℃的KNO₃饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V_排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO₃晶体____________(填“增多”或“减少”)。

解析：本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系。V_排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少。

答案：降温　 增多