3．下列集合图形中能够比较直观体现概念之间正　

确关系的是(　　 )

2．图示根尖的结构及细胞分裂和分化的情况。相　

关叙述正确的是(　 　)

(A)观察细胞质壁分离时可选择a和b区细胞

(B)观察根尖有丝分裂时应选择c区细胞

(C)①过程所经历的时间明显比②过程长

(D)③和④过程中细胞核遗传物质发生了改变

1．下列各项大小(或多少)顺序排列不符合X＞Y＞Z的是(　 　)

(A)淀粉(X)、麦芽糖(Y)、葡萄糖(Z)分子质量的大小

(B)洋葱表皮细胞短时间浸泡在蒸馏水(X)、0.2mol/L蔗糖溶液(Y)、0.4mol/L蔗糖溶液(Z)中的原生质体的体积大小

(C)玉米的胚(X)、胚乳(Y)、卵细胞(Z)的染色体数

(D)森林生态系统中，生产者(X)、初级消费者(Y)、次级消费者(Z)所同化的能量

10．(共16分)在一容积为4 L的密闭容器中，加入0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)　 △H＜0 ，

反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如右图：

　 (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)

为______________mol/(L·min)。

　 (2)该反应的化学平衡常数表达式K________________________，

随温度的升高，K值将　　 (填“增大”、“减小”“不变”)

　 (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物

质的量浓度不可能为___________。

　　　　　　　 a．0．20 mol/L　　　 　　　　　　　　　　 b．0．12 mol/L　　　　

　　　　　　　 c．0．10 mol/L　　　 　　　　　　　　　　 d．0．08 mol/L

　 (4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0．25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化

曲线。

　 (6)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，

氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

9．(共16分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(已知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．(1)写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　 ；

　 (2)在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为

①过滤 ② 　　　　　(填操作名称)③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

　 (1)各装置连接顺序为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)装置C中装有试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　 　　　　　　　　　。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

　 (1)装置C中碱石灰的作用是　　　　　　　　　 ，实验开始时和实验结束时都要通入处理过的过量的空气，其作用分别是：　　　　　　　 　、　　　　　　　　 。

　 (2)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：

　　　　　　　　　　　　　　　 ×100%

8．(共17分)已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比

为120，0．1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0．8mol CO₂ 和7．2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

　 (1)A的分子式是　　　　 ，A中含氧官能团的名称是　　　　 ，A的结构简式为　　　　　 。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

　 (2)C可能具有的化学性质有　　　　　　 (填序号)。

① 能与H₂发生加成反应　

② 能在碱性溶液中发生水解反应　

③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应 ⑤能与氢氧化钠溶液反应

　　　 　　　 A．①②③　　　 B．①③⑤　　　 C．①②③⑤　　　 D．②③④⑤

　 (3) ① 写出C→D的化学反应方程式　　　　 　　　　　　；反应类型为　　　　　　 ；

② 在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

③ G与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物　　

②遇三氯化铁溶液显紫色　　

③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀　

④苯环上的一卤代物只有一种

写出其中一种有机物的结构简式　　　　 ，核磁共振氢谱显示该分子中含有　　 种氢原子。

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．强碱性溶液中，Na⁺、ClO^－、S^2-、NO₃^－能大量共存

　　 B．金属铁吸氧腐蚀的正极反应为：4OH^－－4 e^- = O₂↑+ 2H₂O

　　 C．在K₂S溶液中加入AgCl固体时反应的离子方程式为：2AgCl+ S^2- = 2Cl^-+ Ag₂S↓

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ· mol^－1和1411．0 kJ· mol^－1 　，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：　　　 ；ΔH = + 44．2 kJ· mol^－1

第Ⅱ卷

　 (1)若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为　　　　　　 ；物质E的结构式为　　 　　　；反应①的化学方程式为_____________________________。

　 (2)若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A在周期表中的位置　　　　　　　　　 ；用电子式表示B的形成过程　　　　　 ； 物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A、D为常见金属单质，A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应， 写

出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；足量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为　　　　　　　　　　　　　　　 ；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重3．2g时，阳极生成气体的体积在标准状况下为　　　 L。

5．现有常温下的四种溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液编号	①	②	③	④
溶液名称	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
离子浓度	pH=11	mol/L	mol/L	mol/L

下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等体积的四种溶液分别加水稀释10倍后，其pH大小顺序为②>①>④>③

　　 B．将①、④两种溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=6，则该溶液中不存在NH₃· H₂O

　　　 C．等体积的①、②两种溶液分别与④完全中和反应时，所需④溶液溶质的物质的量相等

　　 D．在③、④中分别加入少量醋酸钠晶体至常温后溶液的pH均增大，均不变

4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0．1mol/LNaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)= c(CO₃^2-)+c(OH^－)

　　 B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液呈中性时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄ ⁺)

　　 C．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液和氨水中c(OH^－)之比是2:1

　 D．常温下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/ c(H⁺)=1×10^-8，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^－1

3．下列有关实验的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用质谱法可测定有机物的相对分子质量

　　 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

　 　　 C．读取滴定管内液体的体积，先平视后俯视导致读数偏小

　　 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯