1．生物体内基本组成单位相同的一组物质是

　 A．植物生长素和动物的生长激素

　 B．动物的糖原和抗原

　 C．细胞膜上的载体和基因工程中的运载体

　 D．细菌的质粒和T噬菌体的遗传物质

10．(共l4分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合

治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)在火力发电厂产生的废气中含有、、等气体，为除去，常用Ca(OH)，悬浊液洗涤废气，为了达到废物利用的目的，再通入空气使反应产物转化为石膏

()。写出有关的化学反应方程式　　　　　 。

(2)硫酸工业生产中，催化氧化生成；

某温度下达到平衡时，的体积百分含量与体系的

总压强的关系如右图所示，则平衡状态由A变到B时，

反应体系　　　 (填“吸收”或“释放”)能量。

　(3)①汽车尾气中主要含有、N0、S0、C0气体，其中　　 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

　　 如：　　 △H=-akJ·mol (a>O)

　　 　　△H=-bkJ·mol (n>O)　　 据此回答：若用标准状况下3．36 LC0还原N0：至 (CO完全反应)的整个过程中转

移电子的物质的量为　　 mol，放出的热量为　　 kJ(用含有a和b的代数式表示)。

②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： 　

a.某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关

系如下表所示。请填写表中的空格。

b．相同温度下，某汽车尾气中C0、的浓度分别为和。

若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充并使其浓度保持为，则最终尾气中C0的浓度为　　　 　(请保留两位有效数字)。

2010年天津市十二所重点中学高三毕业班联考(二)

理科综合能力测试生物部分

　　 理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时l50分钟。本部

分为生物试卷，本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共80分。第I卷1至2页，第

Ⅱ卷3至4页。

　　 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上，答卷时，考生务必将卷l的答案填涂在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，卷Ⅱ答在试卷上的无效。

第I卷

正确的。

9．(共18分)Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验中正确的操作、读数实验成功

的关键。对以下实验结果进行分析，用“大于”“等于”“小于”填空

(1)读量筒中液体的体积时，俯视，读取的体积数　　 实际体积数　　

(2)用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量10.4g

(3)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

　　 0.1mol/L

(4)用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶

液的浓度　　 实际浓度

Ⅱ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图

甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　 ,定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均

已忽略。图中仪器A的名称为　　 ,检查该装置气密性的方法是　　 ，实验中需

要测量的数据是　　 。

(3)加入0.10mol粉末于50 mL 溶液中，在标准状况

下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　 。

②实验时放出气体的总体积是　　 　mL　 ③放出气体所需时间为　　 　min

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为　　 　>　　　 　>　　　 >　　　

⑤解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　

⑥计算的初始物质的量浓度　　　 mol／L(请保留两位有效数字)

8．(共18分)现有一种有机物A，分子式为对于A的结构与性质实验结论如下

　 i A的分子中有两个羧基；

　 ii A的核磁共振氢谱如右图所示；

下图是利用烃8与烃I合成有机物A和一种高

分子新材料R的转化关系示意图．已知烃I的相对

分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：①优先被氧化于

　　 ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：

(1)写出A对应的结构简式　　 ；B物质的名称　　 ；　　

E中所含官能团的名称　　 、　　 　

(2)写出对应反应的化学方程式：

　　　　　 ；反应类型为　　　　　　　　　

(3)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

　　 ①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 molAg

　　 ②1 mol有机物与足量，溶液反应产生lmol

　　 ③1 mol有机物与足量金属Na反应产生l mol

请判断M的结构可能有　　 种，任写一种M的结构简式　　

6．如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源

接通后，向(乙)中滴人酚酞溶液，在F极附近显红色。则以

下说法正确的是

　 A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为l：2：3：2

C．欲用(丙)装置给铜镀银．G应该是Ag，电镀液是溶液

D．装置(乙1中电解的离子方程式为

　　 理科综合(化学部分)第2页共6页

2010年天津市十二所重点中学高三毕业班联考(二)

理科综合能力测试化学部分

第Ⅱ卷

的2倍，D与G为同族元素，F的电子层数与最外层电子数相等，A与D可形成四核18电

子的微粒。请回答下列问题：

(1)写出元素B的名称　　 　

(2)A与D形成化合物的电子式　　 ，E与G形成化合物的化学键类型为　　

(3)写出A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为　　

(4)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显

(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)　　

(5)写出F与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　　

(6)G的某种氧化物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式　　

(7)M、N代表两种不同物质，都是由A、B、D、E中的任意三种元素组成的化合物，已知其

水溶液都显碱性，温度一定时．相同浓度的M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电

离程度，则M的化学式为　　 ，N的化学式为　　 ，M溶液中水的电离程度小于N溶液中

水的电离程度的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 理科综合(化学部分)第3页共6页

5．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

　 A．某物质的溶液中由水电离出的若a>7时，则该溶液的pH一

定为l4-a

　 B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：

　 C．pH=5的稀盐酸加水稀释l000倍后所得溶液中：

　 D．常温下，0.1mol／LNaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽

略体积变化)后0.05mol／L

4．下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是

　 A．能说明盐酸是强酸：

　 B．能说明氧化性

　 C．能说明NH结合能力比强：

　 D．能说明CHCOOH是弱电解质： CHCOOH +

3．下列说法正确的是

　 A．氢化物的沸点：

　 B．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征

　 C．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交

换离子的反应

　 D．除去乙烷气体中混有的乙烯可通入适量的氢气

2．设M表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的叙述中正确的有

　 ①0．5 mol 中含有的阴离子数为0．5

　②1 mol 一氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10对共用电子

　 ③常温下，与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0．1

　 ④时2 mol／L溶液中含4个Na+离子

　 ⑤常温常压下，20．0g重水()所含的中子数约为0．1 M

　 ⑥标准状况下，2．24L CHCl含有的分子数为0．1

　 A．①②④　 B．①③⑤ 　C．②③⑥　 D．①②③

1．生活离不开化学，下列有关说法不正确的是

　 A．发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”

　 B．涤纶、锦纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维

　 C．味精、食盐、酱油、醋、糖等是日常生活中最常用的食品添加剂

　 D．改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学方法，要依靠化学等科学的发展