30.[化学-物质结构与性质](13分) K^S*5U.C
W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能(
)如下表;Z原子价电子排布式为
。请回答下列问题:
|
电离能/KJ·mol·L-1 |
|
|
|
|
|
|
Y |
584 |
1823 |
2751 |
11584 |
14837 |
(1)W基态原子的电子排步式为 。
(2)点负性:X Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高,原因是:
。
(4)氨为常见化工原料,氨分子中N原子采用 杂化,该分子的空间构型为
,分子中N、H原子之间形成
(填“
”或“
”)键;已知
能与氨分子形成配离子
,该配离子中存在的化学键有 。(填标号)
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
26.(25分)回答下列Ⅰ、Ⅱ题:
Ⅰ.(10分)右下图表示生物体内部分代谢过程中氢的转移途径。请据图回答下列问题:
(1)通过①过程形成水的场所是
(细胞器)。
(2)图中的M最可能代表的物质是
。
(3)在人体细胞内不可能发生的途经是图 K^S*5U.C
中的 (填序号);人体细胞通
常分解葡萄糖的总反应式为
,其
途径为图中的 (填序号)。
Ⅱ.(15分)科学家研究发现,光线对莴苣种子萌发的影响与光的波长有关,波长为660nm的红光促进莴苣种子萌发效果最显著,波长为730nm的远红光抑制莴苣种子萌发效果最显著。有人用波长为660nm的红光(R)和波长为730nm的远红光(FR)交替照射莴苣种子,且每次照射后取出一部分种子放在暗处发芽,并对种子萌发率进行统计,结果如下表:
|
光处理方式 |
萌发率(%) |
|
R |
92 |
|
R-FR |
6 |
|
R-FR-R |
94 |
|
R-FR-R-FR |
5 |
|
R-FR-R-FR-R |
93 |
|
R-FR-R-FR-R-FR |
6 |
请回答下列问题:
(1)光的波长在生态系统中是 信息。
(2)上述实验中,要控制好的无关变量有 (至少回答两点)。
(3)从交替照射实验的数据表可以得出,莴苣种子的萌发率大小,与
有关。
(4)有同学通过查找资料发现,赤霉素能解除远红光对莴苣种子萌发的抑制,提高莴苣种子的萌发率。现提供能产生红光和远红光的光源,足够的莴苣种子,适宜浓度的赤霉素,暗箱等材料用具。请设计实验验证赤霉素能提高莴苣种子的萌发率。
实验步骤:
A.在暗箱中,应选择 光源照射莴苣种子。
B.将照射过的种子在暗箱中均分为两组并编号,一组不做处理,另一组用 进行处理。
C.继续置暗箱中,在适宜条件下培养,一段时间后,观察记录萌发情况。 K^S*5U.C
实验结果:
若 ,说明赤霉素能解除远红光对莴苣种子萌发的抑制,提高莴苣种子的萌发率。
25.(16分)
铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。
![]()
(1)操作③所需的仪器有:烧杯、 。
(2)为了回收金,他们查阅了有关资料如下表: K^S*5U.C
|
编号 |
常温下反应 |
化学平衡常数 |
|
反应1 |
|
< |
|
反应2 |
|
> |
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因: 。 K^S*5U.C
Ⅱ.学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
[提出问题]碳酸钙受热分解生成
和
,那么无水碳酸铜受热分解也只生成
和
吗?
[设计实验]按下图装置进行试验。
![]()
[实验过程]a.准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热,直至固体全部变为黑色,经验证该黑色粉末为![]()
b.实验中,观察到装置E中的水部分被排入量筒中;实验结束后,测得量筒中水的体积为112 mL(已折算成标准状态下气体的体积),并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
(3)装置C的作用 。
(4)根据装置E、F中现象,推测还有气体
(填分子式)生成;实验生成的
为
mol。
(5)装置A中反应的化学方程式为 。
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成
和
。
[反思与评价]
(6)任何实验都存在误差,请指出本实验中可能造成误差的因素 。(任写2点)
24.(14分)
随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)
=-802.3kJ·mol-1
H2O(1) = H2O(g)
=+44.0kJ·mol-1
则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为 。
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。
该反应为CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
=+206.1kJ·mol-1。
①若800CC时,反应的化学平衡常数K=l.O,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
|
CH4 |
H2O |
CO |
H2 |
|
3.0mol·L-1 |
8.5mol·L-1 |
2.0mol·L-1 |
2.0mol·L-1 |
则此时正、逆反应速率的关系是 。(填标号)
A.
(正)>
(逆) B.
(正)<
(逆)
C.
(正)=
(逆) D.无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,张山同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。
|
实验序号 |
温度/℃ |
压强/kPa |
CH4初始浓度/ mol·L-1 |
H2O初始浓度/ mol·L-1 |
|
1 |
360 |
P |
2.00 |
6.80 |
|
2 |
t |
101 |
2.00 |
6.80 |
|
3 |
360 |
101 |
2.00 |
6.80 |
表中t= ,P= ;
设计实验2、3的目的是 ;
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 (用
表示)。
(3)利用作催化剂,通过两步反应可将水分解制得氢气,第一步反应为:
![]()
则框内物质为 ;第二步反应的化学方程式为 (可不写反应条件)。