30.(16分)I(10分)已知地壳中含量第二的元素为硅,硅酸盐在自然界中分布极广,几乎在所有的硅酸盐矿物中,Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO4]单元(图1),图中O表示“O”,⊙表示“Si-O”),[SiO4]单元既可以是独立的,也可以和其它四面体共用顶点连接成各种各样的链状结构(如图2)、环状结构(如图3)。

(1)形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征,请你写出一种含有[SiO4]单元的常见物质的化学式:          

(2)最简单的硅酸盐是硅酸钠,硅酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色,用离子方程式解释其原

                               ,向上述溶液中通入足量

的CO­2­气体,能使溶液的红色褪去并产生白色沉淀,则有关反应的离子方程式为:

                                          

(3)将某些盐混进硅酸钠溶液时,盐会向上扩散长成很漂亮的树状,且树会保留金属离子的特征颜色,例如:CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树,写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式:                               

   (4)已知图1所示的硅酸盐离子为SiO44,则图3所示的硅酸盐离子的符号是        。

Ⅱ、(6分)将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于适量水中形成稀溶液,再缓缓通入一定量的CO­2气体,实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g。

请你根据所给数据讨论并计算:

(1)原混合物中KOH的质量为           g。

     (2)当生成沉淀的质量为最大时,消耗CO2气体(标准状况)的体积(V:mL)范围是:

                     

27.(14分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

     

请回答下列问题:

(1)    若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。

①写出A的离子结构示意图           

②C的电子式为           

③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH______7(填﹥,﹤,=);若在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是            

  (2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸。

①、写出A与B反应的化学方程式:

                      

②、有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了

验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。实验过

程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是:                                    

③、已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量,写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式:

                                     

 0  123532  123540  123546  123550  123556  123558  123562  123568  123570  123576  123582  123586  123588  123592  123598  123600  123606  123610  123612  123616  123618  123622  123624  123626  123627  123628  123630  123631  123632  123634  123636  123640  123642  123646  123648  123652  123658  123660  123666  123670  123672  123676  123682  123688  123690  123696  123700  123702  123708  123712  123718  123726  447348 

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