30．碘是人体的必需微量元素之一.加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末.常温下很稳定.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂.可与碘化物等还原性物质反应. I．工业生产碘碳钾的流程如下: ——青夏教育精英家教网—

30．(11分)碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

　　 I．工业生产碘碳钾的流程如下：

已知步骤①发生反应为6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑

反应中还原剂是　　　　　 (填化学式)，转移电子数为　　　　　　　　。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

　 (1)检验加碘食物中的碘元素。

　　　　学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是　　　　　，判断碘单质存在的现象是　　　　　；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有　　　　　　。

　 (2)测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

　　　　 a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反应(I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆)。则加碘食盐样品中的碘元素含量是　　　　　 mg./kg(以含w的代数式表示)。

　 (3)有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再加入少量食醋，振荡。	溶液变蓝色

　　　　根据学生丙的实验结果，回答下列问题

　　　　 ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾　　　　 (填“能、不能或不确定”)②你认为学生乙的实验结果　　　　　 (填“偏高、偏低、无影响”)。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答

0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/HCl

溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒

(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)

随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根

据图象回答下列问题：

　　　　 ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO^-₃、CO^2-₃

(填：“能”或“不能”)　　　大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　　，此时溶液中c(HCO^-₃)　　　　　 c(Na⁺)(填“>、=、<”)。

29．(17分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

　　 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=－802.3kJ·mol^-1

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1

　　　　则356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　　。

　 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

　　　　 O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，负极反应式　　　　　　　　。

　 (3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

　　　　 CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	c₁
6	0.096	0.266	0.104	c₂

　　　　第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　　。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　。

　　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H₂O(g)的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　。

　　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0(填“>、=、<”)。

　　 (4)燃料电池中产生的CO₂气体可以用碱液吸水

得到Na₂CO₃和NaHCO₃。常温下向20mL

28．(14分)I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

　 (1)在精炼铜时，阴极电极反应方程式为　　　　　　；金、银以单质的形式沉积在电解槽　　　　　　　　 (填“阳极”或“阴极”)的槽底。

　　 (2)在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：

20090520

　　　　 ①试剂a最好选用　　　　　 (填写序号)，加入试剂a的目的是　　　　　。

　　　　 a、氯水　　 b、高锰酸钾溶液　　　 c、硝酸　　 d、双氧水

②操作①是　　　　　　，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是　　　　　　 (填化学式)。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水(pH=2.0，密度为1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb(OH)₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

　 (1)你认为往废水中投入　　　　　　 (填字母序号)沉淀的效果最好

　　　　a、NaOH　　 b、Na₂S　　 c、KI　　 d、Ca(OH)₂

　 (2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=　　　　　　

2、每种果蝇均为纯合体并可作为杂交实验的亲本。

　　　材料二：如右图所示，X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，存在着同源区(②)和非同源区(①、③)。

　　请根据以上材料，回答问题。

　 (1)果蝇种群中的个体通过繁殖将各

自的　　　　传递给后代。通

过观察和记录后代中肢型的性状

表现，来验证基因的分离规律，

选用的亲本基因型是　　　　。

　 (2)通过观察体色和体型的性状表现，来验证基因的自由组合规律，选用的亲本类型及其基因型是　　　　　　　，选择该组亲本的理论依据是　　　　　　　　　　。

　 (3)基因测序工作是指测定　　　　　　的排列顺序。若要对果蝇进行基因测序，那么需要测定的染色体组成是　　　　　　　　。(填写符号)

　 (4)假设控制某对相对性状的基因R(r)位于X和Y染色体的②片段，那么这对性状在后代雌雄个体中表现型的比例一定相同吗？试举一例。　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)请从材料一给出的4对相对性状中选取一对作为研究对象，通过一次杂交实验，证明基因位于染色体上，写出实验的遗传图解(各种表现型的果蝇充足)，并说明理由。

　 27．(16分)图甲是生态系统各种成分关系示意图，图乙是生态农业的模式图，请据图回答下列问题：

　 (1)图甲中，生态系统的能量流动是从[　　 ]　　　　　固定太阳能开始的。生态系统营养结构的复杂程度取决于　　　　　　 (填字母)。

　 (2)人们经常施肥、浇灌、锄草、治虫，使能量尽可能多的流向图乙中的　　　　。实现了物质和能量的多级利用，与此有关的生物是图乙中的　　　　，它们属于图甲中　　　　　 (填字母)。

　 (3)在草原上，牛以草为食，蜣螂以牛粪为食，被牛同化的能量中流入蜣螂体内的占

　　　　　　　　　%。

　 (4)物质循环中，碳从无机环境进入生物群落的途径为　　　　　、　　　　　　。从生物群落回到无机环境的途径为　　　　　　。

　 (5)食物链中，若处于第一营养级的生物数量减少，则该食物链中的其它生物数量将

　　　　　　　　　　　　；若处于“天敌”地位的生物数量减少，则被捕食者数量变化是

　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(17分)果蝇是遗传学实验的好材料。

　　材料一：果蝇野生型和4种突变型的性状表现、控制性状的基因符号和基因所在染色体的编号如下表：

类型性状	甲里生型	乙白眼型	丙黑身型	丁短肢型	戊变胸型	染色体
眼色体色肢型后胸	红眼W 灰身B 正常肢D 后胸正常H	白眼w	黑身b	短肢d	后胸变型h	X(I) II II III

　　注：1、每种突变型未列出的性状表现与野生型的性状表现相同。

25．(18分)在水平光滑的绝缘桌面内建立如图所示的直角坐标系，将第I、第II象限合称为区域一，第III、IV象限合称为区域二，其中一个区域内有大小、方向均未标明的匀强电场，另一个区域内有大小为2×10^－2T、方向垂直桌面的匀强磁场．把一个荷质比为=2×10⁸C／kg的正电荷从坐标为(0，－l)的A点处由静止释放，电荷以一定的速度沿直线AC运动并从坐标为(1，0)的C点第一次经x轴进入区域一，经过一段时间，从坐标原点D再次回到区域二。

　 (1)指出哪个区域是电场、哪个区域是磁场以及电场和磁场的方向；

　 (2)求电场强度的大小；

　 (3)求电荷第三次经过x轴的位置。

24．(15分)如图所示，质量为m的滑块与水平地面间的动摩擦因数μ为0.1，它以的初速度由A点开始向B点滑行，并滑上半径为R的光滑的圆弧BC，AB=5R。在C点正上方有一离C点高度也为R的旋转平台，沿平台直径方向开有两个离轴心距离相等的小孔P、Q，旋转时两孔均能达到C点的正上方。若滑块滑过C点后竖直向上穿过P孔，又恰能从Q孔落下，则平台转动的角速度ω应满足什么条件？(重力加速度为g)