摘要：30．碘是人体的必需微量元素之一.加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末.常温下很稳定.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂.可与碘化物等还原性物质反应. I．工业生产碘碳钾的流程如下: 已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 反应中还原剂是 .转移电子数为 . II.已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (1)检验加碘食物中的碘元素. 学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应.检验是否有碘单质生成所需要的试剂是 .判断碘单质存在的现象是 ,若要进一步分离提纯碘单质.用到的主要玻璃仪器有 . (2)测定加碘食盐中碘的含量.学生乙设计的实验步骤如下: a.准确称取wg食盐.加适量蒸馏水使其完全溶解, b.用稀硫酸酸化所得溶液.加入过量KI溶液.使KIO3与KI反应完全, c.以淀粉为指示剂.逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL.恰好完全反应(I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6).则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg./kg. (3)有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾.学生丙又进行了下列实验: 操作步骤 实验现象 取1g纯净的NaCl.加3mL水配成溶液. 溶液无变化 滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液.振荡. 溶液无变化 然后再加入少量食醋.振荡. 溶液变蓝色 根据学生丙的实验结果.回答下列问题 ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 ②你认为学生乙的实验结果 (填“偏高.偏低.无影响 ). [选做部分] 共8个题.考生从中选择2个物理题.1个化学题和1个生物题作答

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