7．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　　

B．NH₄HCO₃溶液

C．NaHCO₃溶液　

D．NaHSO₄溶液

6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，能促进水的电离

D．压强增大，平衡向逆反应方向移动

5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)== 0时，c(H⁺)== 1 × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)== 2 c(C₂O)+ c(HC₂O)

C．V(NaOH)== 10 mL时，c(H⁺)== 1 × 10^－7mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O)>c(HC₂O)

4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－) = c(H⁺) - c(OH^－)

　 B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

　 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

3．有 ① Na₂CO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最小的是③

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

　 A、1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-) = c(HCO₃^-) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

　 B、1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = 1.0mol/L

　 C、向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中离子的关系一定是

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

23．下列说法正确的是

A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的金属性强

B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小

C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

22．第五周期某主族元素的原子，其最外电子层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是

A．原子序数为20

B．跟Br同周期

C．硫酸盐难溶于水

D．最高价氧化物对应的水化物属于强碱

21．在元素周期表短周期元素X、Y组成的化合物XY₂，下列说法正确的是

A．XY₂可能是原子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能为m-1

C．X和Y一定属于同一周期

D．X和Y一定不属于同一主族