18．(1)FeSO₄ + HNO₃ == Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + N₂O + H₂O

　 (2)FeSO₄ N

　 (3)得　 4

　 (4)8Fe²⁺ +10 H⁺+ 2NO₃^--

17．(1)　 5Fe²⁺ + 1MnO₄^- + 8H⁺ -

(2)　 6Cl^- + 1Cr₂O₇^2- + 14H⁺ -

16．0.08 mol·L^－1

15．11∶3　 2∶1

14．1∶8

18．(1)请将5种物质：N₂O 、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

　　　　 　+ 　　　　　　→ 　　　　　+ 　　　　　+ 　　　　　　+ H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是　　　　　 ；被还原的元素是　　　　　 。

(3)反应中1 mol氧化剂　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　 mol电子

(4)将该方程式写成离子方程式再配平

17．完成并配平下列反应方程式

(1)　 Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ -

(2)　 Cl^- + Cr₂O₇^2- + H⁺ -

16．在1L含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.09molCl₂，有1/4Br^-被氧化(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于　　　

15．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1︰2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　 ；参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为　　　　 。

14．Cu₂S 与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄ 、NO₂、 NO 和H₂O， 当NO₂和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为