摘要：6．25 ℃时.水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ,ΔH > 0 .下列叙述正确的是 A．向水中加人稀醋酸.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体碳酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa .能促进水的电离 D．压强增大.平衡向逆反应方向移动
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1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka= 。
查看习题详情和答案>>18、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程
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NaF═Na++F-
刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质--羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的．写出生成氟磷灰石反应的化学方程式2NaF+Ca10（PO4）6（OH）2═Ca10（PO4）6F2+2NaOH
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有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程 刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质--羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的．写出生成氟磷灰石反应的化学方程式 ．
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