1．下列说法正确的是（     ）                                     学科网

A．化学反应不一定有分子碰撞学科网

B．发生有效碰撞的分子是活化分子学科网

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的学科网

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变学科网

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（     ）学科网

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A                   B                  C                   D学科网

3．关于如图所示装置的叙述正确的是（    ）            学科网

A．甲乙装置中的锌片都作负极学科网

B．甲乙装置中的溶液内的H⁺都是在铜片上被还原学科网

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应学科网

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

4． 在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol?L^―1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol?L^―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（    ）学科网

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    △H=－（2y－x）kJ?mol^{―1学科网}

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    △H=－（2x－y）kJ?mol^{―1学科网}

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    △H=－（4x－y）kJ?mol^{―1学科网}

D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－y）kJ?mol^{―1学科网}

5．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（     ）学科网

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫学科网

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化学科网

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl_2学科网

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率学科网

6．0.1 mol?L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（     ）                  学科网

A．物质的量浓度相同                B．氢氧根离子浓度相同  学科网

C．都是强电解质                        D．溶液中氢离子浓度相同学科网

7．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L?min)②v(B)= 0.6mol/(L?s) ③v(C)= 0.4mol/(L?s)④v(D)= 0.45mol/(L?s)。其中，反应进行得最快的是 (    )学科网

A．①            B．②          C．③           D．④

8．有如下的可逆反应：X_（g）＋2Y_（g）2Z_（g） 现将X和Y以1┱2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（    ） 学科网

A．100℃    B．200℃     C．300℃    D．不能确定学科网

9．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 (    )学科网

A．混合气体的压强不变                         B．消耗2molB的同时生成1molC  学科网

C．混合气体的相对分子质量不变                 D．气体的总物质的量不变学科网

10．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃发生如下反应：学科网

PCl₅(g)  PCl₃ (g)+Cl₂ (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为N%。则M和N的关系是（     ）                                          

A．M＞N       B．M=N      C．M＜N         D．无法确定学科网

11．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（      ）。学科网

①升高温度    ②增大压强    ③再通入n mol CO₂和n mol H₂    学科网

④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)学科网

A．①②       B．②④       C．③④       D．①②③学科网

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（     ）学科网

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^― == Ni学科网

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等学科网

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn^2+学科网

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 学科网

13．某可逆反应L (s)+G(g)  3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（    ）学科网

A．平衡混合气中R的质量分数学科网

B．达到平衡时G的转化率学科网

C．平衡混合气中G的质量分数学科网

D．达到平衡时L的转化率学科网

14．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（   ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极学科网

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高学科网

C．放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化学科网

D．通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^―+8e^―==CO₃^2―+7H₂O

15．如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（    ）学科网

A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1学科网

B．石墨和金刚石的转化是物理变化学科网

C．金刚石的稳定性强于石墨学科网

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ学科网

16．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（    ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）学科网

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小学科网

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动学科网

D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小学科网

17．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（    ）学科网

学科网

A．该能量转化系统中的水也是可以循环利用的学科网

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能学科网

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-－4e ^- =2H₂O+O₂↑学科网

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e ^―=2H^+学科网

18．以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)（    ）学科网

A．M⁺ > H⁺ > N^3+学科网

B．M⁺ >N³⁺ > H^+学科网

C．N³⁺ >H⁺ > M^+学科网

D．条件不足，无法确定学科网

19．现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），ㄓH=－572kJ/mol；H―H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O―H键的键能为（     ）学科网

A．485.5 kJ/mol   B．610 kJ/mol    C．917 kJ/mol    D．1220 kJ/mol学科网

20．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（    ）学科网

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应。学科网

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。学科网

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触．学科网

21．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混和，发生如下反应：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为（   ） 学科网

A．49.6       B．41.3       C．62        D．31学科网

22．反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ?mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )学科网

A．A、C两点的反应速率：A>C学科网

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅学科网

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法学科网

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C学科网

23．在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X_（g）＋3Y_（g）2Q_（g）＋nR_（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是（   ） 学科网

A．3        B．4        C．5       D．6 学科网

24． 一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ₁，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ₂，则φ₁与φ ₂的关系为(   ) 

A.φ₁＞φ₂             B.φ₁＜φ₂              C.φ₁＝φ₂                  D.无法判断学科网

25．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

 已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                              。

（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH

溶液。肼―空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是                              

（3）右图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼―空气燃料电池作为本过程中的电源，铜

片的质量变化为128g，则肼―空气燃料电池理论上消

耗标准状况下的空气          L（假设空气中氧气体

积含量为20%）

26．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

⑴Z₂Y的化学式是        ，

⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                    。

⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是          （填写正极或负极）；

C(Ⅱ)的电极反应式是                                 。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：                                                              

27．工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11 mol，O₂为0.05 mol，SO₃为0.12 mol。计算该条件下，SO₂转化为SO₃转化率=_________。（结果保留一位小数）

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是_____________（填字母）。

A．通入氧气        B．移出氧气        C．增大压强        D．减小压强        E．加入催化剂

（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。

反应的化学方程式为________________________________。 

28．向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂（气）+ 3 H₂（气）2 NH₃（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝          ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

Ⅰ．c＝         ．

Ⅱ．这时反应向        进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是               ．

（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是               ．

29．如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_（A）=V_（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9a升，试回答：    

（1）B中X 的转化率α（X）_B为          

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：

n（W）_A          n（Z）_B （填＜、＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为           升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                 

高二化学期中答卷

班级______________  考号______________ 姓名______________

选择题全部涂在答题卡上

25．（1）                                                                  

（2）                                    

（3）            

26．（1）         

（2）                                    

（3）             

（4）                                                   

27．（1）____________________________  ，______________

（2）______________

（3）______________

（4）______________________________________________________________________

28．（1）______________

（2）______________，______________，______________

（3）______________

29．（1）______________

（2）______________

（3）______________

（4）______________________________________________________________________

高二化学期中答案