（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                 。

A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1︰2

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．体系内的压强保持不变

（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

①反应的平衡常数表达式为K=           。由上表数据判断，该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H₂)=1.4mol/L，则CO的转化率为         ，此时的温度为          。

（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                 。（填序号）

A．升温

B．加入更高效的催化剂

C．恒容条件下充入CO

D．恒容条件下充入H_２

E．恒容条件下充入氦气

F．及时移走CH₃OH

（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列分析正确的是              。（填序号）

A．2c₁ ＜c₃         B．2 p₁ ＜p₃      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α₁＋α₃＞1

（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                。
A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：