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摘要：6．0.1 mol?L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应.都消耗了20 mL盐酸.这表明NaOH溶液和氨水的关系( ) 学科网
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO
2
，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO
2
的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
0.75mol/L
0.75mol/L
．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO
2
后，所得溶液中的溶质成分是
NaOH、Na
2
CO
3
NaOH、Na
2
CO
3
，其物质的量之比为
3：1
3：1
．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO
2
后，所得溶液加盐酸后产生CO
2
气体体积（标准状况）的最大值为
112
112
mL．
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下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．pH=7的氨水与（NH
4
）
2
SO
4
的混合液中，c（NH
+
4
）与c（SO
2-
4
）之比
B．相同温度下，0.2 mol?L
-1
HCOOH溶液与0.1 mol?L
-1
HCOOH溶液中c（H
+
）之比
C．Na
2
CO
3
溶液中，c（Na
+
）与c（CO
2-
3
）之比
D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）
2
溶液的物质的量浓度之比
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（2012?揭阳一模）已知某温度下，0.1mol?L
-1
NaHA的强电解质溶液中，c（H
+
）＜c（OH
-
），则下列关系一定正确的是（ ）
A．c（Na
+
）=c（HA
-
）+2c（A
2-
）+c（OH
-
）
B．c（H
2
A）+c（HA
-
）+c（A
2-
）=0.1 mol?L
-1
C．c（H
+
）?c（OH
-
）=10
-14
D．c（A
2-
）+c（OH
-
）=c（H
+
）+c（H
2
A）
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下列事实说明HNO
2
为弱电解质的是（ ）
A．0.1 mol/L HNO
2
溶液的pH=2.1
B．常温下NaNO
2
溶液的pH＞7
C．HNO
2
能与碳酸钠反应制CO
2
D．HNO
2
不稳定，易分解
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（2012?泰州二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=5的NaHSO
3
溶液中：c（HSO
3
-
）＞c（H
2
SO
3
）＞c（SO
3
2-
）
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na
+
）＞c（C
6
H
5
O
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．在0.1 mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中：c（HCO
3
-
）=c（H
2
CO
3
）+c（H
+
）-c（OH
-
）
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH
3
COOH溶液混合所得溶液中：c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）+c（CH
3
COOH）
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：