摘要:B.A.C两点气体的颜色:A深.C浅学科网

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
O═C═O
O═C═O

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

(5)已知:2CD2(g)  C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.

①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
(填字母).
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下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语或符号回答下列问题:

(1)上图(1)是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶体(填晶体的类型).
(2)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(2),序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
,序列“2”的氢化物的结构式为

(3)e元素与f元素相比,电负性f大于e,下列表述中能证明这一事实的是
BC
BC
(填选项序号)
A.常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B.f单质与e的氢化物剧烈反应,产生e的单质
C.f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)科学家证实,氯化铝属于共价化合物,分子式为Al2Cl6,且每种元素均满足8电子的结构,请写出你认为正确的Al2Cl6结构是

(5)叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是
BD
BD
(选填序号)
A.钠晶胞结构如右图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
B.钠晶胞结构如右图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的电负性大于氧      
D.Na+的半径小于N3-的半径.
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