20．（6分）某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。

（1）“空气导入管”下口应在____  ，上口应在_______  。

A．滤纸边沿下方                          B．滤纸边沿上方

C．待过滤液液面上                      D．待过滤液中

E．A和B项均可                       F．C和D项均可

（2）试简要说明自动加液过滤的原理。__________________________ 

21．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。

⑴检查图1装置气密性的方法是______________________________________。

⑵若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。

⑶实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。

四题（共2小题,23分）

22．（11分）、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有          性的次氯酸，相关反应的离子方程式为                                               ；

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。下图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全                         ；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈            ，说出一种理由是              ；

（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法              。（选填序号）

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由                                   ；

（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种,否则不得分）           

请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。

     选择                       原因                                       

23．（12分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是        （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是        （填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

                                                             。

（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____      ____。

写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式_____________________。

（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成（说明：Mg（OH）₂在高温下分解为MgO）。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol?L^―1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）＝_________。

五题（共2小题,25分）

24．（14分）某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：

（I）KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

（Ⅱ）FeS＋HNO₃→Fe（NO₃）₃＋Fe₂（SO₄）₃＋NO₂↑＋N₂O₄↑＋NO↑＋H₂O

（Ⅲ）CuSO₄→CuO＋SO₃↑＋SO₂↑＋O₂↑

（Ⅳ）CO₂＋KOH→KHCO₃＋K₂CO₃＋H₂O

⑴大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵反应（Ⅱ）中还原产物是　　　　　　　　　　，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。

⑶有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：______________________________________、_____________________________。

在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质_______和　　　的物质的量之比是固定的。

⑷若将16gCuSO₄固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：　　　　　　　　。

⑸若反应（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

25．（11分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

   （1）写出X、E、I的化学式。X             E             I             。

   （2）写出Y的电子式                            。

   （3）关于Y的说法正确的是         。

              A．Y是氧化物                                        B．Y是过氧化物

              C．Y是含有非极性键的离子化合物      D．Y是碱性氧化物

   （4）写出B和Y反应的化学方程式：                            。

   （5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：                                                

六题（共1小题,9分）

26．（9分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：

6Ca（OH）₂+6C1₂     5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+6H₂O。

试回答：

   （1）t₂时，Ca（C1O）₂与Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为              mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）₂的质量是              g。

   （2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

将       2（填“>”“<”或“=”）；若=a，则n（C1^-）=

           mol（用含a的代数式来表示）。

附加题：本题仅供有有兴趣的同学参考，不计入本次考试的成绩中。

27．（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

   （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为                   ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                           。

A．升高温度      B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                      、                   。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                      。

（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

过滤、干燥

得到K₂Cr₂O₇晶体