摘要：A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol?LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
则下列分析推理中不正确的是（ ）
| 50mL | 50mL | 50mL | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L |
| B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| C、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确 的是..
- A.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
- B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
- C.标准状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4L
- D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后得溶液M（无CO2存在）．在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，生成气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：已知：
①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴缓慢滴加盐酸时，依次发生的反应是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（无气体生成）
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②图中B点位置固定，且V（B）=300，而点A、C可在各自的轴上移动．试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
3
3
mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.75
0.75
mol/L（两种溶液混合时假设体积可以直接相加）（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
| V（A）的取值 | V（A）=0 | 0＜V（A）＜150 | V（A）=150 | 150＜V（A）＜300 |
| 溶质的成分 （填写化学式） |
① NaHCO3 NaHCO3 |
② Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 |
③ Na2CO3 Na2CO3 |
④ NaOH和Na2CO3 NaOH和Na2CO3 |
2240
2240
．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol | B、0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L | C、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol?L-1 | D、9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |