摘要：试回答: (1)t2时.Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为 mol.该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g. (2)据分析.生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的.通过氯气的速度不同.C1O-和C1O3-的比例也不同.若在原石灰乳中通入氯气的速度加快.则反应后
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如图中曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线．试回答：（1）t4℃时，A、B溶解度大小的关系是：A
＜（或小于）
＜（或小于）
B．t2℃时，两种饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是：A%=（或等于）
=（或等于）
B%．（2）t1℃时，一定质量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和．若保持溶剂质量不变，升高温度到t3℃时，分别加入A、B物质，重新使两溶液都达到饱和，其中加入溶质质量大的是
B
B
．（3）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用
冷却热饱和溶液结晶
冷却热饱和溶液结晶
方法．
21、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：（1）
t2
℃时，A、B两种物质的溶解度相同；（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中
A
（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似．（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．试计算Na2CO3的摩尔质量为
106
g/mol，2mol Na2CO3中约含有1.204×1024
个碳原子．（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1mol CO2气体．该反应的化学方程式为
2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑
，上述样品中含Na2CO3的物质的量为0.1mol
mol，质量为10.6g
g．
如图所示是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答问题（1）t1℃时，100g水中溶解 20g甲物质，溶液刚好饱和，那么50g水中溶解
10
10
克乙物质溶液也刚好饱和（2）t1℃是若要将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法是
加水
加水
（写一种）（3）将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液降到t10C，则溶液的质量分数是甲
相等
相等
乙（填 大于、小于、等于）
（2009?虹口区一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．①t2℃时，甲的溶解度为
30
30
g∕100g水，t1℃时，甲乙两物质的溶解度大小为：甲＞
＞
乙（填“＞”、“＜”、或“=”）②若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
．③t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质的质量分数是
33.3%
33.3%
（精确到0.1%）．（7分）如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）M 点的含义是 。
（2）温度为t2 ℃时两种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t2 ℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到20℃析出晶体较多的是__________物质。
（4）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质，充分溶解后所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，烧杯中溶液的质量是________g；如继续将温度升高至t2，则烧杯中溶液的质量将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是________________。
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