摘要：该反应的化学平衡常数的表达式为 .在常温下该反应速度极慢.下列措施中能使反应速率增大的是 .A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性.其中除含有Na2CrO4外还含有铝.硅元素的化合物.它们的化学式可能是 . .③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸.其目的是 .④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: .(2)将红矾钠与KCl固体1:2混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体.请填写表中空格.完成上述过程.序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中.加水.充分搅拌直到固体不再溶解.② ③ ④ ⑤过滤.干燥得到K2Cr2O7晶体
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（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为 。 查看习题详情和答案>>
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为 。 查看习题详情和答案>>
（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为 。 查看习题详情和答案>>
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为 。 查看习题详情和答案>>
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究
甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g)
在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到
平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。
能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催
化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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实验与探究：追踪氧气和二氧化碳的足迹
据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达l万吨左右．但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢？
事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产生氧气，并且维持一种动态平衡．科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用．
下图是自然界中碳、氧循环的主要途径：
根据上图，运用你学过的有关知识，回答下列问题．
（1）试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径
①
②
（2）请你设计一个实验，模拟（1）中消耗氧气的一种变化．将实验方案写在下面：将一小白鼠放在一密闭的钟罩内，待一段时间，小白鼠会因缺氧而死亡
（3）在实验中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有 元素的物质，通过控制反应条件来实现．请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化 ．
（4）另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反应物，反应条件是常温和二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为 ．若根据该反应制取氧气，则发生装置跟制取 气体的发生装置相同，需要的仪器有 ．与实验室用氯酸钾制取氧气比较，该反应的优点是
．现用溶质质量分数为30%、密度为1.1g/mL的过氧化氢溶液制取氧气．实验中，发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后，装置中产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有
．
（5）从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程．事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环．
①在上面叙述中所说中碳、氧循环是指 的循环．
A．碳和氧的单质B．氧气和二氧化碳C．碳元素和氧元素
②根据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式．
产生二氧化碳的反应
消耗二氧化碳的反应 ．
③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳、氧循环，请你提出两点措施 ； ．
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据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达l万吨左右．但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢？
事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产生氧气，并且维持一种动态平衡．科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用．
下图是自然界中碳、氧循环的主要途径：
根据上图，运用你学过的有关知识，回答下列问题．
（1）试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径
①
②
（2）请你设计一个实验，模拟（1）中消耗氧气的一种变化．将实验方案写在下面：将一小白鼠放在一密闭的钟罩内，待一段时间，小白鼠会因缺氧而死亡
（3）在实验中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有
（4）另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反应物，反应条件是常温和二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为
（5）从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程．事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环．
①在上面叙述中所说中碳、氧循环是指
A．碳和氧的单质B．氧气和二氧化碳C．碳元素和氧元素
②根据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式．
产生二氧化碳的反应
消耗二氧化碳的反应
③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳、氧循环，请你提出两点措施
