摘要:①取药剂样品.研磨后.加入50mL3.6 mol?L―1盐酸.正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体②过滤.弃去其中不溶性物质
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胃酸过多是常见的胃病.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式).
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式: .
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸镁改写成氧化物形式为: .写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式 .
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO).现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6mol?L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g.
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)= .
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甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸镁改写成氧化物形式为:
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO).现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6mol?L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g.
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=
胃酸过多是常见的胃病.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是______(填化学式);乙中含有的主要化学成份是______(填化学式).
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:______.
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸镁改写成氧化物形式为:______.写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式______.
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO).现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6mol?L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g.
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=______.
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14、食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的.
(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的
(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究.
提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么?
猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2.
设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液.
现象结论:①小华若在实验中看到
②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论
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(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去:溶解,过滤
,蒸发结晶.(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究.
提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么?
猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2.
设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液.
现象结论:①小华若在实验中看到
有白色沉淀生成
,则说明样品中含有MgCl2.②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论
不正确
(填“正确”或“不正确”),原因是(用化学方程式解释)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
.食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的.
(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去:溶解,______,蒸发结晶.
(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究.
提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么?
猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2.
设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液.
现象结论:①小华若在实验中看到______,则说明样品中含有MgCl2.
②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论______(填“正确”或“不正确”),原因是(用化学方程式解释)______.
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食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的.
(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去:溶解,______,蒸发结晶.
(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究.
提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么?
猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2.
设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液.
现象结论:①小华若在实验中看到______,则说明样品中含有MgCl2.
②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论______(填“正确”或“不正确”),原因是(用化学方程式解释)______.
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(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去:溶解,______,蒸发结晶.
(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究.
提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么?
猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2.
设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液.
现象结论:①小华若在实验中看到______,则说明样品中含有MgCl2.
②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论______(填“正确”或“不正确”),原因是(用化学方程式解释)______.