摘要：C．加入混合物9.2g时盐酸过量
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
（3）溶液B中的溶质有
（4）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
计算过程：
【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
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【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710g | 0.9g |
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．（3）溶液B中的溶质有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
（至少写出两种）．（4）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【含量测定】
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
合格
合格
品．计算过程：
98.1%
98.1%
（计算结果保留一位小数）【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： （1分）；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 ．
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：① ；② ．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为： ．
（4）溶液B中的溶质有 （至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（6）检验挥发性气体C的方法 ．
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）．
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2 B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2
C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
A．①反应中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
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【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH4Cl
| ||
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
（4）溶液B中的溶质有
（5）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（6）检验挥发性气体C的方法
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2 B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2
C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
A．①反应中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是
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（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
蛋白质
蛋白质
．（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
太阳能
太阳能
，获得的蒸馏水属于B
B
．A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去，最后加入稀盐酸
稀盐酸
调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为
7.2
7.2
g．资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
| 物质 | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度．②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是
分离溴与空气
分离溴与空气
．| 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸质量分数相等）信息： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
|
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某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．
（1）写出下列编号仪器的名称：① ；② ③
（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的 装置（填编号）．用化学方程式表示反应原理 ．当O2收集满，取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先 ，后 ．
（3）为了较准确测定KMnO4完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g KMnO4加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选下图中的装置 才合理（填编号），理由是 ．
（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是 （填序号）
A、产生的CO2直接使石蕊试液变红
B、产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表
：
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指 ；
②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后组装而成，此处所用液体通常选 （填字母编号）；
A、水；B、浓硫酸；C、双氧水；D、无水酒精
③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ，观察现象；
④为探究CuO在实验
（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
A、 B、CuO的化学性质有没有改变．
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（1）写出下列编号仪器的名称：①
（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
（3）为了较准确测定KMnO4完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g KMnO4加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选下图中的装置
（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是
A、产生的CO2直接使石蕊试液变红
B、产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表
：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其它物质 | |
| ⑤ | 1.2g | CuO0.5g | |
| ⑥ | 1.2g | MnO20.5g |
①上述实验中的“待测数据”指
②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后组装而成，此处所用液体通常选
A、水；B、浓硫酸；C、双氧水；D、无水酒精
③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
④为探究CuO在实验
（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
A、