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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”
是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）
<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
<资料3> 部分生产流程如下图所示。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl；
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵
的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分
离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方
程式为 ▲ 。
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为 ▲ ，操作Ⅱ的名称为 ▲ 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ▲ | ▲ | ▲ |
【含量测定】
研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
甲组：
取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，
直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 ▲ （结果保留一位小数）。
乙组：
取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应
后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，
其原因是 ▲ 。
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息，并对相关问题进行研究。 | ||||||
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| 上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生产原理：将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl4分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______________________________________________。 【问题讨论】(2)溶液A中的溶质为________，操作Ⅱ的名称为_____________。 (3)上述生产流程中可循环使用的是____ （填序号）。 A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3 (4)根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠： | ||||||
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【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。 | ||||||
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NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
| ||
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
【实验设计】
甲方案
Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
| 106 |
| 100 |
| x |
| 10.00g |
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
| 10.6g |
| 13.25g |
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
| 106 |
| 100 |
| x |
| 10.00g |
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
| 10.6g |
| 13.25g |
乙方案
I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
II．实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足
| a |
| b |
| 53 |
| 22 |
| 53 |
| 22 |
| a |
| b |
| 53 |
| 22 |
| 53 |
| 22 |
（2）当a、b的质量关系满足
| a |
| b |
| 53 |
| 22 |
| a |
| b |
| 53 |
| 22 |
| 53b |
| 22a |
| 53b |
| 22a |
【实验评价】
误差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比