高一实验班化学测试题
班别 姓名 序号
测试时间:50分钟,总分100分
一.选择题(每小题4分,共60分)。
1.下列说法中错误的是( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………( )
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
3.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D.化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/(L?min)
4.已知:每拆开(或形成)1 mol H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键需要吸收(或放出)的能量分别为436 kJ、243 kJ和431kJ,请用此数据估计,由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 ( )
A.放热183kJ/mol B.放热91.5kJ/mol
C.吸热183kJ/mol D.吸热91.5kJ/mol
5.下列说法中正确的是( )
A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
6.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol?L-1和5.4 mol?L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol?L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
A.0.1 mol.L-1.min-1 B.0.3 mol.L-1.min-1
C.0.2 mol.L-1.min-1 D.0.6 mol.L-1.min-1
7.下列反应属于吸热反应的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应
D.生石灰变成熟石灰的反应
8.下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ( )
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