19．一种新型微型电池叫锂电池 .它是锂作负极.石墨作正极.电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成.电池总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S——青夏教育精英家教网—

摘要：19．一种新型微型电池叫锂电池 .它是锂作负极.石墨作正极.电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成.电池总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 写出该原电池的电极反应式.负极: 正极:

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Cu是正极，正极反应式：2Fe³⁺＋ 2e?＝ 2 Fe²⁺

Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe²⁺

e? I

Fe Cu

FeCl₃溶液

五．综合题（10分）

20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t₁到t₂，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t₂以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

磷酸铁锂电池（LPF）是一种新型钮电池，其正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质，化学方程式为：LiC+xFePO₄

放电

充电

xLiFePO₄+C．下列说法正确的是（　　）

A、放电时，电池内部Li⁺向负极移动

B、放电时，FeP0₄得到电子

C、充电时，石墨电极接电源的正极

D、充电时，电解池阴极反应式为：Li⁺+e^-→Li

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（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出

（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H=______ KJ/mol。

（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热

△H == KJ/mol。

（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）

的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。写出该燃料电池的电极反应：

负极：正极：

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（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热△H ="=" KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。写出该燃料电池的电极反应：
负极：正极：

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2007年1月17日，中韩锂电池技术交流会在深圳国际会议中心隆重召开。锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视。目前已研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂

LiMnO₂。若该电池提供0.5 C电量(1 mol电子的电量为96 500 C)，则消耗负极材料的质量(其他损失不计)约为

A.3.63×10^-5g B.3.5 g C.4.51×10^-4g D.43.5 g

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请你归纳出

（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。

（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热

△H == KJ/mol。

（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）

的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。写出该燃料电池的电极反应：

负极：正极：

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