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Cu是正极,正极反应式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+
Fe是负极,负极反应式:Fe ?2e?= Fe2+
e? I
Fe Cu
FeCl3溶液
五.综合题(10分)
20.由于锌和硫酸的反应是放热反应,因此开始反应后溶液的温度逐渐上升,所以反应从t1到t2,产生氢气的速率不断加快(虽然这个时间段中,硫酸的浓度在减小,但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大);但是t2以后,硫酸浓度减小的幅度较大,所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。
把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)
5min末已生成0.2 molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?(L?min)-1,则
(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
(2)上述反应在5 min 末时,已反应掉的Y值占原来的百分比是
A.20% B.25% C.33% D.50%
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g),在5 min时已经生成0.2 mol W,若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )