摘要:10.等质量的两份锌粉a.b中分别加入过量的稀硫酸.同时向a中加入少量的CuSO4溶液.下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系.其中正确的是 bbttttVVVVbbaa aa

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                                 Cu是正极,正极反应式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+                                     

                                      Fe是负极,负极反应式:Fe ?2e?= Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

FeCl3溶液

                  

 

 

五.综合题(10分)

20.由于锌和硫酸的反应是放热反应,因此开始反应后溶液的温度逐渐上升,所以反应从t1到t2,产生氢气的速率不断加快(虽然这个时间段中,硫酸的浓度在减小,但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大);但是t2以后,硫酸浓度减小的幅度较大,所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

 

 

 

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