17．破坏反应物中的化学键——青夏教育精英家教网——

摘要：17．破坏反应物中的化学键

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Cu是正极，正极反应式：2Fe³⁺＋ 2e?＝ 2 Fe²⁺

Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe²⁺

e? I

Fe Cu

FeCl₃溶液

五．综合题（10分）

20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t₁到t₂，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t₂以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ?mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）

（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强

；试预测C-Br键的键能范围

＜C-Br键能＜

．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差

，由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂（s）气化时将

（填“吸收”或“放出”）

KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

RI＞RBr＞RCl＞RF

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

键能越大，物质的热稳定性越强

键能越大，物质的热稳定性越强

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄______（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol^-1<C-Br键能<___kJ·mol^-1。
(2)由热化学方程式H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol^-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。由热化学方程式
2H₂(g)+S₂ (s)=2H₂S(g) △H= -224. skJ·mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂ (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

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3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol^－¹，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。（KJ·mol^－¹）

	键能		键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432	H－O	464
S＝S	255	H－S	339	C－F	427	C－O	347
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：○1半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋185KJ并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)＋224.5KJ和表中数值可计算出1mol S₂(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

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