A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol——青夏教育精英家教网—

摘要：A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol

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Cu是正极，正极反应式：2Fe³⁺＋ 2e?＝ 2 Fe²⁺

Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe²⁺

e? I

Fe Cu

FeCl₃溶液

五．综合题（10分）

20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t₁到t₂，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t₂以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）

A．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol^－¹

B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

C．1molH₂中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

D．此反应的热化学方程式为：1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol^－¹

从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol．请用此数据估计由Cl₂、H₂反应生成1molHCl时的热效应：
[　　]
A．	放热183kJ
B．	放热91.5kJ
C．	吸热183kJ
D．	吸热91.5kJ

已知下列数据

化学键w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量	436kJ	243kJ	431kJ

则下列热化学方程式不正确的是（）

A．H₂(g)+Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol^－¹

B．H₂(g)+ Cl₂(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol^－¹

C．H₂(g)+Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol^－¹

D．2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g) ；△H＝+183kJ·mol^－¹

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

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