C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol——青夏教育精英家教网—

摘要：C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol

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Cu是正极，正极反应式：2Fe³⁺＋ 2e?＝ 2 Fe²⁺

Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe²⁺

e? I

Fe Cu

FeCl₃溶液

五．综合题（10分）

20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t₁到t₂，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t₂以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。

化学键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ	243kJ	431kJ

则下列化学方程式不正确的是

A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol^-1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol^-1

C．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)＋Cl₂(g) ；△H＝＋183kJ·mol^-1

化学键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ	243kJ	431kJ

则下列化学方程式不正确的是

A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol^-1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol^-1

C．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)＋Cl₂(g) ；△H＝＋183kJ·mol^-1

从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol．请用此数据估计由Cl₂、H₂反应生成1molHCl时的热效应：
[　　]
A．	放热183kJ
B．	放热91.5kJ
C．	吸热183kJ
D．	吸热91.5kJ

如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）

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