1．下列说法正确的是

A．三聚氰胺（C₃H₆N₆）含氮量高，牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量

B．硫磺蒸熏过的馒头交变得更白，这有利于人体健康

C．过氧乙酸（CH₃COOOH）具有强氧化性,可用于杀菌消毒

D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用于消毒饮用水

2．下列化合物不能通过化合反应获得的是

A．Na₂O₂         B．FeCl₃            C．CuS              D．Fe（OH）₃

3．下列关于工业生产说法中，错误的是

A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氮气，后通二氧化碳

4．观察下列模型井结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

A．HCN的结构式为H―CN

B．固态硫S₈属于原子晶体

C．SF₆是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B―B键

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：K、Cu、Na、SO

B．强酸性溶液中：Al、NO、I、Cl

C．pH=11的溶液中：Na、CO、AlO、NO

    D．加入Al能放出H₂的溶液中：NH、Cl、HCO、NO

6．下列反应的离子方程式错误的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓l+3NH

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe+Cu=2 Fe+Cu

C．小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO+Ca+2OH=CaCO₃↓+CO+2H₂O

D．NaHS水解反应：HS+H₂OS+H₃O

7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现缘”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO₂，溶液变浑浊，再升温至65℃以上，又变澄清．

C₆H₅ONa溶液

B

通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，又变澄清．

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液变浑浊，再加入少量品红溶液，红色褪去．

Ca（ClO）₂溶液

D

通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，又变澄清．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．

Ca（OH）₂溶液

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2．8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为0．2N_A

B．4．48 L H₂和O₂的混合物中所含分子数为0．2 N_A

    C．4 g重水（D₂O）中所含质子数为0．2 N_A

D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃?H₂O分子数为0．2 N_A

9．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是

A．10％             B．25％             C．30％             D．35％

10．化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质的总质量  ⑤物质的种类

    A．①②③            B．①③④          C．①③⑤          D．③④⑤

 11．下列实验基本操作正确的是

A．滴定借洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．配制一定浓度的氢养化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥中冷却，再称量

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平    衡：X（g）+Y（g）2Z（g），，当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的转化率增大

B．缩小容器体积，Z的尝试不变

C．保持压强不变，再充入0．1 mol X和0．1 mol Y，X的体积分数增大

    D．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

13．强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn氧化成MnO．取一支试管，加入适最PbO₂固体和2 mL6 mol/L H₂SO₄，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO₄溶液，下列说法错误的是

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．若上述实验完全反应,消耗PbO₂的物质的最为0．01 mol

    C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

D．在酸性条件下， PbO₂的氧化性比MnO的氧化性强

14．取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL，分别稀释2倍。再分别加入0．6 g锌粉．在相同的条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．放出氢气一样多                       B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．反府速率一样快                       D．盐酸与锌反应速率快

15．按下图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中错误的是

    A．甲池中,Cu极上有气泡放出

    B．发现a点附近显红色

C．在C₁、C₁电极所产生气体的体积比为2：l

D．乙池溶液的pH减小

16．向含有1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/LBa（OH）₂溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量（n）与加入溶液的体积（）之间关系的是

第Ⅱ卷（非选择题60分）

17．（8分）

  常温下，向20 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

（1）该氯氧化钠溶液的物质的量浓度为                          ．

（2）在b点,（Na）            （CH₃COO）（填”>”、“<”或“=”）

（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的        （填选项的蝙号）．

A．a点  B．b点  C．d点  D．a、b间的某点    E．b、d间的某点

（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                         ．

18．（10分）

甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素．其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质。甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：l和l：l的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色，在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答

（1）戊元素的原子结构示意图为                             ．

（2）A的电子式为                                    ．

（3）工业上由F制备H的条件是                              ．

（4）反应（I）的离子方程式为                                   ．

（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为                                              ．

l 9．（12分）

在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe氧化为Fe,Mg（OH）₂和Fe（OH）₂在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为 Mg（OH）₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂（含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质）．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”，要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．

表1：

物质

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe（OH）₂

7．6

9．6

Fe（OH）₃

2．7

3．7

Mn（OH）₂

8．3

9．8

Mg（OH）₂

9．6

11．1

表2：

工业品

规格

价格（元/吨）

漂液

含NaClO25.5%

450

过氧化氢溶液

含H₂O₂30%

240

烧碱

含NaOH98%

2100

纯碱

含Na₂CO₃99．5%

600

卤素

含MgCl₂30%

310

请填下列空白：

    （1）在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是                       ，

    理由是                                                               ；

    步骤②中应的离子方程式为                                            ．

（2）在步骤③中要控制pH=9．8，其目的是                                   

                                                    ．

（3）在步骤④中加入物质的应是                                     ．

（4）在步骤⑤中发生的化学议程式为                                      ．

20．（11分）

某课外活动小组用下图装置对铜粉（含少量炭）样品进行实验，图中铁架台等装置略去，请完成下列实验报告．

    （一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数．

    （二）实验用品：

        仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；

        药品：红褐色铜粉（含少量炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等．

（三）实验内容：

实验步骤

实验现象

有关化学方程式

检查气密性．

在C中加入样品粉末Wg，D中

装入药品后并稳重为．

打开A的活塞，慢慢滴加溶液

对C进行加热

当C中药品充分反应后，关闭

A的活塞，停止加热

冷却后，称量D的质量为

（四）计算：

        样品中铜的质量分数=                      （用含、、的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C、D中反应完全，也不会得出正确的结论。经过论，有的同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置可以是   

                            ．再次实验后，得到了比较正确的结果．

21．（10分）

氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）在合成路线上①一⑤反应中，属于消去反应的为               （填反应序号）．

（2）写出反应④的化学方程式：                                        ．

（3）在一定条件下，B与有机物X发生酯化反应生成C（），则X的结构简

式为                    ，写出满足下述条件C的两种同分异构体的结构简式：

    a．属于羧酸；       b．苯环上的一氯取代物只有一种结构

                                                                        ．

22．（9分）

    将3．2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中，已知硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1．0 L，测得（NO）=0．20 mol/L

（1）求稀释后溶液的pH．

（2）求生成气体中NO₂和NO的物质的量（用含有R的代数式表示）

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物以防止污染，原理是：

        NO+NO₂+NaOH=2NaNO₂+H₂O,

        2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

        若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论R的取值范围．

湖北省武昌区2009届高三年级元月调研考试