22．（9分）

（1）根据电荷守恒：

    ＋c(H⁺)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H⁺)＝0.10 mol/L

pH＝1                                                          （2分）

答：稀释后溶液的pH为1

（2）根据得失电子守恒：n(NO₂)＋3n(NO) ＝

又根据N原子守恒：n(NO₂)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

联立求解得：n(NO₂)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

答：生成的气体中NO₂、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

（3）分析化学反应方程式可知：当n(NO₂)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

     解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

 又由于是NO₂和NO的混合气体，

 则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

     解得：R＜10                                              （1分）

故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。