摘要：(2)在步骤③中要控制pH=9．8.其目的是 ． (3)在步骤④中加入物质的应是 ．(4)在步骤⑤中发生的化学议程式为 ．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

22．（9分）

（1）根据电荷守恒：

    ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H+)＝0.10 mol/L

pH＝1                                                          （2分）

答：稀释后溶液的pH为1

（2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

 

（3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

     解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

 又由于是NO2和NO的混合气体，

 则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

     解得：R＜10                                              （1分）

故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：
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（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是
 
．
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是
 
．
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有
 
（填化学式）．
                 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.9 11.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2?3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为
 
．
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轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______．
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是______．
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是______．
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______（填化学式）．
　　　　　　　　 生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2?3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为______．

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二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO42KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________(填字母)．

A．20 mL　60℃的温水

B．100 mL冰水

C．100 mL饱和食盐水

D．100 mL沸水

③在烧瓶中加入12.25 g　KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)．饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．

①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是________________

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：

2ClO2＋2KI2KClO2＋I2，2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________

③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：________

④若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原为Cl－，则该反应的氧化产物为________(填化学式)

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“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”．如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定．

请填写以下空白：

(1)在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是________，其作用是________．

(2)步骤③加入的试剂Y应是________；之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
 

氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是                               。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为         。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名称是       。
（4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于       。

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