摘要:(2)在步骤③中要控制pH=9.8.其目的是 . (3)在步骤④中加入物质的应是 .(4)在步骤⑤中发生的化学议程式为 .

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_446050[举报]

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17.(8分,每空2分)

(1)0.1 mol/L   

(2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.(10分,各2分)

(1) ②

(2)

                + H2O                     +HCl  

                +NaOH                   +NaCl  

 

 

 

(3) HCOOH  , 

 

 

 

 

 

 

 

22.(9分)

(1)根据电荷守恒:

    +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

解得:c(H+)=0.10 mol/L

pH=1                                                          (2分)

答:稀释后溶液的pH为1

(2)根据得失电子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

又根据N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

联立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

       n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

答:生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

 

(3)分析化学反应方程式可知:当n(NO2)≥n(NO)时,气体可被NaOH溶液完全吸收

即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

     解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

 又由于是NO2和NO的混合气体,

 则有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

     解得:R<10                                              (1分)

故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

答:生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之间。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水.

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间.控制温度的目的是________________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________(填字母).

A.20 mL 60℃的温水

B.100 mL冰水

C.100 mL饱和食盐水

D.100 mL沸水

③在烧瓶中加入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO).饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点.

①步骤1中若要量取20.00 mL水样,则应选用的仪器是________________

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:

2ClO2+2KI2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为________________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________

③步骤5的目的是使I将溶液中的ClO还原为Cl以测定其含量,该反应的离子方程式为:________

④若饮用水中ClO的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原为Cl,则该反应的氧化产物为________(填化学式)

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网