摘要:样品中铜的质量分数= (用含..的代数式表示)(五)问题和讨论:实验完成后.老师评议说:按上述实验设计.即使C.D中反应完全.也不会得出正确的结论.经过论.有的同学提出在B与C之间加入一个装置.该装置可以是 .再次实验后.得到了比较正确的结果.

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17.(8分,每空2分)

(1)0.1 mol/L   

(2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.(10分,各2分)

(1) ②

(2)

                + H2O                     +HCl  

                +NaOH                   +NaCl  

 

 

 

(3) HCOOH  , 

 

 

 

 

 

 

 

22.(9分)

(1)根据电荷守恒:

    +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

解得:c(H+)=0.10 mol/L

pH=1                                                          (2分)

答:稀释后溶液的pH为1

(2)根据得失电子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

又根据N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

联立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

       n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

答:生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

 

(3)分析化学反应方程式可知:当n(NO2)≥n(NO)时,气体可被NaOH溶液完全吸收

即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

     解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

 又由于是NO2和NO的混合气体,

 则有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

     解得:R<10                                              (1分)

故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

答:生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之间。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:

(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2

①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。

②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取

研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的

蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体

积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。

(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,

完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

装置

A(试管+粉末)

B

C

反应前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反应后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。

b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

 

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含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数.
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体积为20.00mL.求该黄铜矿的纯度.
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的质量.
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解.若无水硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示.
装置A
(试管+粉末)
BC
反应前42.0g75.0g140.0g
反应后37.0g79.0g140.5g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式.
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量.
②硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量.

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(13分) CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:                                               
(2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明):
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量:CuSO4:160       H2O:18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                                          
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是                           
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g (用含b的代数式表示)。
[相对原子质量:H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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(13分) CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:                                               
(2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明):
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量:CuSO4:160       H2O:18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                                          
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是                           
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g (用含b的代数式表示)。
[相对原子质量:H-1   O-16  S-32   Ba-137]
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