摘要:冷却后.称量D的质量为 (四)计算:

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17.(8分,每空2分)

(1)0.1 mol/L   

(2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.(10分,各2分)

(1) ②

(2)

                + H2O                     +HCl  

                +NaOH                   +NaCl  

 

 

 

(3) HCOOH  , 

 

 

 

 

 

 

 

22.(9分)

(1)根据电荷守恒:

    +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

解得:c(H+)=0.10 mol/L

pH=1                                                          (2分)

答:稀释后溶液的pH为1

(2)根据得失电子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

又根据N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

联立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

       n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

答:生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

 

(3)分析化学反应方程式可知:当n(NO2)≥n(NO)时,气体可被NaOH溶液完全吸收

即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

     解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

 又由于是NO2和NO的混合气体,

 则有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

     解得:R<10                                              (1分)

故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

答:生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之间。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(15)分水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:

相关信息如下:

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2+++H2O

②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:

请根据以下信息回答下列问题:

(1)方案1的实验步骤为:

a. 加热蒸发     b. 冷却结晶      c. 抽滤      d. 洗涤       e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是            ;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先            ,然后           

②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体事往往含有            杂质,产生该杂质的原因是           

(2)方案2的实验步骤为:

a. 向溶液C加入适量            ,b.            ,c. 洗涤,d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是           

A. 乙醇      B. 蒸馏水      C. 乙醇和水的混合液     D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是            

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