摘要：在酸性条件下.次氯酸钠.过氧化氢都有很强的氧化性.可将Fe氧化为Fe,Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀.而MgCO3在水中煮沸可转变为 Mg(OH)2．“卤块 的主要成分为MgCl2(含有FeCl2.FeCl3.MnCl2等杂质)．若以它为原料.按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁 .要求产品不含杂质离子.而且成本较低.流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1.表2来确定．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

22．（9分）

（1）根据电荷守恒：

    ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H+)＝0.10 mol/L

pH＝1                                                          （2分）

答：稀释后溶液的pH为1

（2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

 

（3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

     解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

 又由于是NO2和NO的混合气体，

 则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

     解得：R＜10                                              （1分）

故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2．“卤块”的主要成分为MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质)．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．

请填下列空白：

(1)在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是________，理由是________；步骤②中反应的离子方程式为________．

(2)在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步骤④中加入物质应是________．

(4)在步骤⑤中发生的化学方程式为________．

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I、（10分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．2 H2O2=2 H2O+O2↑           B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4             F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是___________________

（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：               

II、(6分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I2遇淀粉变蓝)

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                       

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。

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亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O；

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________；

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过，其目的是防止分解，写出分解的化学方程式____________________________________；

（3）在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是_________________________________；

（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是____________

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g·L-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________________________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是____________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a.Na2O2            b.Na2S            c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO2可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性    B．稀释ClO2以防止爆炸；

C．将NaClO3还原成ClO2

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：                  。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na2S            B．Na2O2                 C．FeCl2     

（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

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