(1)某有机物的结构简式为

①该有机物系统命名法命名为____________ 。

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

(2)某有机物只含C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________ 。

Ⅰ.硫的含量测定。

(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。

若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。

②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。

Ⅱ.铁、铜的含量测定。

向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。

(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。

(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是_____

②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

已知: (R为烃基)。

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。

（3）由C生成D的化学方程式是____________________。

（4）写出E的结构简式:________,X是E的同分异构体,且X满足下列条件:

①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。

符合上述条件的X有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。

（5）根据题给信息,写出用CH3CHO和为原料制备的合成路线:_________________(其他试剂任选)。

【题目】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)装置E中所盛放的试剂是________ ，其作用为______________ 。

(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。

(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________ 。

(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________ (填名称)，可采取_______ 方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____

(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：

①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。

②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。

③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。

(3)可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：

①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。

②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。

③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。

(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。

(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。

(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：

①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。

③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____

(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如图所示：

①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。

②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。

下列叙述正确的是( )

A.甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替

B.电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高

C.当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果

【题目】某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸( ），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

+H2SO4（浓）+H2O

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：

I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；

II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；

III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；

VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。

回答下列问题：

(1)装置中，x的名称为______________ ，其作用是__________________ 。

(2)步骤II中，“加热装置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)装置。

(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________ 。

(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色。

(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。

已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌

B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色

D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4