题目内容
【题目】通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )
已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4
【答案】C
【解析】
A．乙醇密度较小，应将浓硫酸慢慢注入乙醇中并不断搅拌，将乙醇注入浓硫酸由于浓硫酸稀释放热可能会暴沸，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液可氧化乙烯，不能达到除杂的母的，故B错误；
C．Br2的CCl4溶液为橙色，1，2-二溴乙烷为无色，说法正确，故C正确；
D．1，2-二溴乙烷与CCl4互溶，应蒸馏法分离，故D错误；
故答案为C。
【题目】某小组同学利用图1装置(夹持仪器已省略)制备溴苯，并探究该反应原理。
Ⅰ.制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是__________、导出气体。
(2)本实验所获得的溴苯为褐色，是因为_________.
Ⅱ.分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如图2流程：
(3)操作Ⅱ为________.
(4)流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、___；流程③的现象为____，流程④的作用是_____.
Ⅲ.探究原理
(5)反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr，你认为该同学的判断________(填“合理”、“不合理”)。
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案(限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
1.将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量①__，振荡后分液。分别取少量②_层溶液于试管A、B中 | _______ | ______ |
2.向试管A中加入少量③___和四氯化碳，振荡后静置； | 溶液分层，下层显④___色 | 锥形瓶中液体含大量Br |
3.向试管B中加入⑤___. | 有汽泡生成 | 锥形瓶中液体含大量⑥___ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于___反应，其反应方程式为______。
