已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。

(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。

(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。

(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。

(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。

(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)产品纯度测定：准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJmol-1和726kJmol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。

(2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。

(3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他条件不变，T1、T2两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图，则该反应在T1时的平衡常数比T2时的______(填“大”、“小”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，在体积为1L的密闭容器中加入4molCO2、8molH2，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：

则a→b时间段内v(CH3OH)=______molL-1min-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______(填序号)。

A.加催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大CO2浓度

若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。

【题目】25℃时，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6molL-1

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数为

已知：RCOOR′ RCH2OH+R′OH(R为H或烃基，R'为烃基)

回答下列问题；

(1)A中官能团名称是 __________。

(2)反应①的反应类型是 ____。

(3)反应②的化学方程式为 ___________。

(4)反应④所需的试剂和条件是______________。

(5)F的结构简式为____。

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 ___(写一种)。

(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

A.Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d9

B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键

C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

D.该离子中无手性碳原子

(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。

②装置A中反应的化学方程式为___。

(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____

②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。

(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。

(4)产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。

(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是____。

②NH4+空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；含有三个五元环，画出其结构：_______________。

(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是___填字母)。

A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120° B.硼酸分子中存在σ键和π键

C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。

(5)CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 ___gcm-3(列出计算式)。

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反应I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：

Ⅰ.水蒸气重整：

Ⅱ.水煤气变换：

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。

②温度高于T1℃时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是___________。

③T2℃时，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应的InKp=________。

②在某恒压密闭容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=____atm；此温度下反应的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。