题目内容
【题目】某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子,则下列说法错误的是( )
A.Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d9
B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键
C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
D.该离子中无手性碳原子
【答案】A
【解析】
A.Cu原子核外有29个电子,则Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10,故A错误;
B.该离子中碳碳键是非极性共价键,碳氮是极性键,中心的铜原子有空轨道,氮原子提供孤电子对形成配位键,故B正确;
C.碳环上的碳原子含有3个σ键,没有孤对电子,采用sp2杂化,亚甲基上碳原子含有4个共价单键,采用sp3杂化,故C正确;
D.该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团,所以无手性碳原子,故D正确;
故选A。
【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______。
(2)该反应为______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。
a.容器中压强不变 b.υ正(H2)=υ逆(H2O)
c. c(CO2)=c(CO) d.混合气体中 c(CO)不变
(4) 830K时,各物质浓度符合下式:2c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时该反应 _______(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)若5分钟该达平衡,则用H2表示的反应速率为________。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,则甲条件可能是____。(填入下列条件的序号)
①恒温条件下,缩小反应容器体积;②恒温条件下,扩大反应容器体积;③恒容条件下,降低温度;④恒容条件下,升高温度;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
【题目】中国的稀土资源十分丰富,有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈,设计如图所示流程:
已知:①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化,生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。
②M(CeCl3)=246.5g/mol,在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。
③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属阳离子 | Fe3+ | Ce3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 7.6 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 9.4 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______,滤渣1的化学式为__________。
(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。
(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。
(4)为将铝、铁以滤渣2除去,用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。
(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I,简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。
(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解,先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O,再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热,得到无水CeCl3。其中,NH4Cl的作用是___________。
(7)产品纯度测定:准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中,加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+,再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复3次实验,标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。