A.2.8g N2 中含有的共用电子对数为 0.1NA

B.常温常压下，124克P4中所含P-P键数目为6 NA

C.32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为6 NA

D.在标准状况下，22.4 L H2O 中含有氧原子数为 NA

甲. 0.100mol/L盐酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

(1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。

(2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。

已知：

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀

b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一

c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化

d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

A.金属锂作负极，发生氧化反应

B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C.正极的电极反应：O2+4e-=2O2-

D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH

【题目】常温下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度()的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a点溶液：水电离的c(OH－)＝1×10－4mol/L

B.b点溶液：c(OH－)＝c(H＋)

C.c点溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D.d点溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)

A. AB. BC. CD. D