已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱。

请回答下列问题：

(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___。

A.去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化学式）。

(3)步骤④反应的离子方程式为_____；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______。

(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__________；T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。

(5)步骤⑤ _______（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4粒子？理由是___________。

A.电解质溶液中的H＋移向a电极

B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

流程图中的饱和次氯酸钾溶液的制备装置如图所示：

(1)A 为氯气发生装置。A 中反应的离子方程式是___________；装置 B 内的试剂及作用是____________；

(2)装置 C 反应温度控制在 0～5℃进行，在不改变 KOH 溶液浓度前提下，实验中可采取措施是________。

(3)流程图中在加入 KOH 固体的时候会产生大量的白色沉淀_____(填化学式)。

(4)在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________；反应过程中温度控制在 10~15℃，温度过低或过高对反应的影响是_____________。

(5)过滤除杂时不用普通漏斗和滤纸而采用砂芯漏斗(如图)的原因是_____________。

(6)在提纯高铁酸钾时采用重结晶、洗涤、干燥的方法，洗涤剂可以选用_____。

A.H2O B.浓 KOH 溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.异丙醇

(7)若提纯得到 a gK2FeO4(M=198g/mol)，上述流程中有 5%的 Fe 损失，则需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol)的质量为_____g(用含 a 的计算式表示)。

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

下列有关说法中正确的是

A.25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂

C.因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生

D.25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A.反应①和②均为放热反应

B.升高温度，反应①的反应速率减小

C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等

A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B.对于反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

C.KW 不是水的电离平衡常数

D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则 Ksp 值为 4xy2

A.某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1

B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成

C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.s 能级的能量总小于 p 能级的能量

B.2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多

C.基态铜原子的价电子轨道表示式为

D.nf 能级中最多可容纳 14 个电子