题目内容
【题目】下列关于原子核外电子的描述正确的是
A.s 能级的能量总小于 p 能级的能量
B.2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大,说明 2s 的电子比 1s 的多
C.基态铜原子的价电子轨道表示式为
D.nf 能级中最多可容纳 14 个电子
【答案】D
【解析】
A.各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…,所以s能级的能量不一定小于p能级的能量,如4s>3p,故A错误;
B.2s的电子云比1s的电子云大,而s电子云的大小与能层有关,与电子数无关,故B错误;
C.Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,基态原子外围电子排布式为3d104s1,图示中3d和4s能级电子数目不符,最外层的电子排布图为,故C错误;
D.f能级有7个轨道;每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反,所以nf能级中最多可容纳14个电子,故D正确;
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 mol2·L-2 | 1.3×10-36 mol2·L-2 | 2.5×10-13 mol2·L-2 |
下列有关说法中正确的是
A.25℃时,CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度
B.除去某溶液中的 Cu2+,可以选用 FeS 作沉淀剂
C.因为 H2SO4 是强酸,所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生
D.25℃时,饱和 CuS 溶液中,Cu2+的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1