题目内容

【题目】中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是

A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

B.对于反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

C.KW 不是水的电离平衡常数

D.难溶电解质 AB2 饱和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1c(B-)=y mol·L-1,则 Ksp 值为 4xy2

【答案】C

【解析】

A.平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积计算,和化学方程式书写有关,系数变化,平衡常数变化,故A错误;

B.固体和液体不写入平衡常数表达式中,3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),平衡常数K=,故B错误;

CKW 不是水的电离平衡常数,是水的离子积常数,故C正确;

D.沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算KspAB2饱和溶液中AB2(s)A2+(aq)+2B(aq),Ksp=c(A2+)c2(B)=xy2,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,在工业上主要用作媒染剂和催化剂,某化学小组用Cr2O3CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示。

已知:①CrCl3熔点为83℃,易潮解,易升华,易溶于水但不易水解,高温下易被氧气氧化;②Cr2O3CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2 )。请回答下列问题:

1)装置A是氮气制备装置,氮气的作用是____________

2)装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有______________________

3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为_________

4)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:_________(写一点即可)

5)产品中CrCl3质量分数的测定:

i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量的H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O72-;再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示剂,用0.0250 mol·L1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________;加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%(结果保留两位有效数字)

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